当前位置::首页 → 所有资料 →

湖南黔阳一中2011届高三化学周考试卷（3）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2011-04-25 14:49:58
- 上传时间：2011-04-25 14:50:29
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
周考试卷（化学）3
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共42分）。
7、下列离子方程式书写正确的是
A、金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯气通入FeCl3溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、铜片加入稀硝酸中： 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A、在pH=12的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、使pH试纸呈深蓝色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-
C、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、NO3-
D、某溶液中由水电离生成的c(OH-)=10-13mol/L：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA
B、标准状况下，11.2L乙烯中含有共用电子对数为NA
C、常温常压下28 g CO与22.4 L N2所含分子数相等
D、3.2g铜与足量浓硫酸完全反应，生成气体分子数为0.05 NA
10、某物质可能含有甲酸、乙酸、乙醛和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在检验时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色明显逐渐变浅，下列叙述正确的是（    ）
A．四种物质均存在
B．只有乙醛和甲酸乙酯
C．肯定有甲酸乙酯，可能有乙醛
D．肯定有乙醛和甲酸乙酯，可能有甲酸
11、分子式为C5H10O2并能与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有
A、2种    B、3种   C、4种   D、6种
12、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 KJ/mol 、1411.0 KJ/mol和1366.8KJ/mol，则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（l）的△H为
A、-44.2 KJ/mol B、+44.2 KJ/mol C、-330 KJ/mol  D、+330 KJ/mol
13、将 molFe2O3和 molMgO混合后全部溶于VL过量的稀H2SO4中，然后再逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加至 L NaOH溶液时，生成的沉淀量最大。则原稀H2SO4的物质的量浓度
A、为 mol/L   B、为 mol/L
C、为 mol/L    D、无法计算
26、（12分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。X元素在元素周期表中的位置是                           。
(2)一定条件下，A和水缓慢作用生成含X元素的沉淀W和含Y的气态化合物Z，Z分子含有10个电子。
①往X的硫酸盐溶液中通入Z也有沉淀W析出。W的溶度积表达式KSP=      。
②Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为            。
③A的化学式是                 。
(3)将X与Mg形成的合金投入浓NaOH溶液中发生剧烈的原电池反应，其负极反应方程式为                                           。
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型材料，其反应的化学方程式是                  。
27. （16分） “氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取：CH4＋H2O＝CO＋3H2，但反应需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法。科学家根据反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；在探究利用硫－碘热循环法制取氢：总反应方程式为2H2O 2H2＋O2，该循环法分两步反应，第一步反应较容易实现。
（1）某化学小组通过实验探究第一步反应：
①第一步反应方程式是SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
A装置中的固体应是             ，B盛放的溶液应是          ；
②如何检验探究实验是否取得成功，                        。
（2）反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）是硫－碘热循环法制取氢的重要步骤。恒温恒容下，如果 2HI H2+I2（气）达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：
起始状态物质的量n/mol 平衡时HI的物质的量n/mol
上一篇资料:湖北省英山一中2011年春季高一化学竞赛测试题
下一篇资料:江苏盐城市伍佑中学2010～2011学年度第二学期高一年级教学质量检测化学卷

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...