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江苏盐城市伍佑中学2010～2011学年度第二学期高一年级教学质量检测化学卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：33.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2011-04-25 14:50:59
- 上传时间：2011-04-25 14:51:28
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※资料简介※
盐城市伍佑中学2010～2011学年度第二学期
高一年级教学质量检测（化学卷）
试卷满分为100分，考试时间为75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　C—12　S—32　Fe—56 Ba—137
一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分。在小每题只有一个选项符合要求。）
1．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是
A．浓硫酸与水        B. 生石灰与水       C. 熟石灰与水       D. 氯化钠与水
2．下列各组物质的名称描述正确的是
A．酸：凡是能够电离出H+的化合物
B．碱：凡是能够电离出OH—的化合物
C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物
D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物
3．下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是
A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C．用酒精萃取溴水中的溴
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
4．下列化学用语正确的是
Ａ．氯化氢的电子式　　 B．镁的原子结构示意图
Ｃ．次氯酸的结构式 H－Cl－O　　Ｄ．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3＝Na+ + CO32－
5．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少
A．容量瓶、13.6 mL量筒           B．500 mL容量瓶、100 mL量筒
C．容量瓶、100 mL量筒           D．500 mL容量瓶、20 mL量筒
6．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA
C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42－的浓度为1.5 mol•L－1
D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
8．下列化学反应属于吸热反应的是
A．碘的升华                        B．浓硫酸溶于水
C．镁在氮气中燃烧                  D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合
9．在碱性条件下，由经过处理的工业级硫酸亚铁和氢氧化钠通过氧化沉淀的方法，可以制备适合复印墨粉用高档四氧化三铁磁粉。则四氧化三铁和三氧化二铁属于
A．同素异形体    B．同位素     C．同分异构体      D．同一金属的不同氧化物
10．某原电池结构如图所示，下列有关原电池的说法正确的是
A．能将电能转化成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒发生氧化反应
D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
11．关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键            B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键            D．离子化合物中一定含有金属离子
12．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．浓硝酸与铜反应制取NO2
D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2
13．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是
A．硅晶体是一种重要的半导体材料
B．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
C．石墨可用做绝缘材料
D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
14．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
A Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃
15．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－　＝ Al(OH)3↓
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3 ↑+ H2O
16．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素     B． X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是共价化合物
17．下列过程应用于工业生产的是
A．钠在氯气中燃烧制氯化钠           B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气       D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
18．在下列三个反应中，过氧化氢(H2O2)所起的作用是
①H2O2+H2S==2H2O+S↓   ②2H2O2 MnO2====== 2H2O+O2↑   ③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑
A．均起氧化剂作用                      B．均起还原剂作用
C．均既是氧化剂又是还原剂              D．三个反应中所起作用各有不同
19．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe Cu Al Ag Mg    B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe    D．Mg Ag Al Cu Fe
20．一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
21．在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．K+、SO42－、CO32－                 B．NH4＋、Na＋、SO42－
C．Mg2＋、HCO 、Cl－            D．Ag＋、Al3＋、Cl－
22．下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是
A．都有水生成                  B．都有氢气生成
C．反应后铝元素主要以AlO2— 形式存在    D．反应后铝元素主要以Al3＋形式存在
23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
A．11.2g         B．5.6g      C．2.8g       D．无法计算
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（13分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
⑴若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的电子式是                ；固体C中存在的化学鍵有                 。
②生成固体C的化学方程式是                                             。
⑵若常温下Y为淡黄色固体，X、Z为
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