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浙江省余姚中学2010-2011学年高二下学期第一次质量检测化学试题（实验班，无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：137.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2011-04-25 20:17:41
- 上传时间：2011-04-25 20:18:18
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※资料简介※
余姚中学            高二化学实验班质量检测试卷

命题人：陈群超       审题人：俞印坤
可能用到的相对原子质量：H—1    O—16      S—32      Fe—56
一、选择题（每一小题只有一个正确答案，包括10小题，每小题3分，共30分）
1．用98%，密度为1.84g•cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥  C．①③⑤⑦④⑥     D．②③⑦⑤⑥
2．下列叙述中正确的是
A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）= 10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol• L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式可只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
3．t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol•L－1一元酸HA与 b mol•L－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液的pH＝7               B．混合液中，c(H＋)＝Kw
C．a＝b                         D．混合液中，c(B+)=c(A－)+c(OH－)
4．下列有关实验的叙述中，不正确的有
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；
⑤为了测定某溶液的p H，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A．4句            B．5句           C．6句           D．7句
5．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现在浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确是
A．.c(Na+)>c(HRO3－)>c(H+)>c(RO32－)>c(OH－)
B．.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3－)+c(RO32－)+c(OH－)
C．.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32－)+c(OH)－
D．.两溶液中c(Na+)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
6．已知下列三个反应：① PCl5（气） PCl3（气）+Cl2（气）；② 2HI（气） H2（气）+I2（气）；③ 2NO2（气） N2O4（气）。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变，体积不变，分别再通入一定量各自的反应物，则转化率
A．均不变      B．均增大
C．①增大，②不变，③减小  D．①减小，②不变，③增大
7．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液中：Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－
B．由水电离的c（H＋）=10－14mol•L－1 的溶液中：K+、Na+、 Mg2+、Cl－
C．加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2－、SO32－
8．阿伏加德罗常数约为 6．02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是
A．将162．5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6．02×1023
B．标准状况下，22．4L SO3中氧原子的个数约为6．02×1023
C．在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为 ×6．02×1023
D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22．4L，反应中转移的电子数目为6．02×1023
9、有关下图及实验的描述正确的是

    A．用甲图装置电解精炼铝             B．用乙图装置制备Fe(OH)2
    C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
    D．丁图验证NaHCO3和Na2C O3热稳定性
10．铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A． 8mol    B． 10mol    C． 11mol    D． 12mol

二、（包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有1～2个正确答案；若正确答案为1个，多选或错选不得分；若正确答案为2个，选对1个得1分，但只要选错1个，该小题就为零分）
11．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，    测得浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
12．室温时，1mo1•L-1某一元弱酸的电离度为α，下列叙述正确的是
A．室温时，该一元酸的电离常数K = α2
B．100℃时，若α=0.1%，则室温时α﹥0.1%
C．室温时，若α=0.1%，则室温时1mo1•L-1该酸的pH为3[来
D．在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体，则α减少、pH增大、K减少
13．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH
变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
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