与浓硫酸、硝酸的强氧化性为主的实验探究课堂学案(2011.3)
【思考与交流】
1. 实验室里用金属与酸反应制氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,
这是为什么?
重要反应方程式:(常温下,铝和铁遇浓硫酸和硝酸发生钝化)
Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
C + 4HNO3(浓) === CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C +2H2SO4(浓) CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
2. 要尽可能多的使NO2被水吸收,某同学设计了下列实验步骤,请完成解释。
实验步骤 现象 解释(可用化学方程式表示)
(1) 将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部)。 3NO2+H2O=2HNO3+NO ,NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水
(2) 制取少量氧气 有大量气泡产生
(3) 将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中 无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升,直至充满。
【高考题分析】
1.(2009北京卷)下列叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
2.(2010北京)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制 的量
B.②中选用品红溶液验证 的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的
D.为确认 生成,向①中加水,观察颜色
3.(2008北京)某同学采用以下装置制备NO并验证其还原性,
步骤如下:a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。
补充问题:
(1)点燃红磷的目的是什么?
(2)氢氧化钠的作用是什么?
(3)该装置设涉及多少反应?
(4)该装置的优点是什么?
【变式练习】
1.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行了有关实验: