孝感高中2010~2011学年度高二化学阶段考试
本试卷共120分,考试时间120分钟
第I卷(选择题 共18小题,共54分)
一、 单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1、2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A.Ds在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B.Ds是过渡元素
C.Ds原子的核外电子数为110
D.Ds可能具有放射性
2、下列分子中的σ键类型明显不同于其它分子的是( )
A.N2 B.HCl C.PCl3 D.F2
3、下列各项中表达正确的是 ( )
A.电子式表示Na2O2的形成过程:
B.Cu原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d104s1
C.H3O+的结构式:
D.S2-的结构示意图:
4、下列配合物的配位数不是6的是( )
A.[Cu(NH3)4](OH)2 B.Na2[SiF6]
C.[Fe(H2O)6]Cl3 D.[Co(NH3)3Cl3]
5、下列说法正确的是 ( )
A.有机物CH2=CH-CH3中碳原子轨道杂化类型有sp3 和sp2,其中两个π键,7个σ键
B.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形
C.杂化轨道中一定只有一个电子
D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线形
6、甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是( )
A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
7、已知元素X、Y同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A .X与Y形成的化合物中,X可能显负价,Y显正价
B .第一电离能可能Y大于X
C .X最高价含氧酸的酸性弱于Y最高价含氧酸的酸性
D .X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强
8、下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成 型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性:X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
10、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. C与E形成的化合物和D与E形成的化合物具有相同类型的化学键
11、已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为( )
A.404 B.260 C.230 D.200
12、已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3