《第一章 原子结构与性质》单元检测卷
(请将答案填入答题纸)
一、单项选择题。
1.下列说法正确的是 ( )
A.s区都是金属元素 B.s区都是非金属元素
C.0族在p区 D.所有非金属元素都在p区
2.简单原子的原子结构可用右图所示方法形象地表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A. ①②③互为同位素
B. ①②③互为同素异形体
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子
D. ①②③具有相同的质量数
3.下列有关认识正确的是( )
A、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C、各能层含有的能级数为n—1
D、各能层含有的电子数为2n2
4.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了 ( )
A、能量守恒原理 B、泡利不相容原理 C、能量最低原理吧 D、洪特规则
5.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A. N、O、C B.Al、Mg、Na C. K、Na、Li D.Cl、S、P
6.下列关于稀有气体的叙述不正确的是( )
A. 各原子轨道电子均已填满
B. 其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C. 化学性质非常不活泼
D. 同周期中第一电离能最大
7. 下列电子排布式中,原子处于激发状态的是( )
A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
8.下列各元素,最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
9. 下列离子中,半径最大的是( ) A. O2- B.S2- C.Mg2+ D.Cl-
10. x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( )
A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。
C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。
11.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )
A. 两种原子的电子层上全部都是s电子
B. 3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D. 原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子
12.下列叙述中正确的是( )
A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C. 常温常压时,零族元素的单质都是气体
D. 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
13.下列叙述中不正确的是( )
A.所有的非金属元素都在p区 B. P原子的外围电子排布方式为3s23p4
C.过渡元素都在d区和ds区 D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
14.下列说法中正确的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
15.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是jk/mol,请根据下表所列数据判断错误的是 ( )
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 500 1800 2700 11600
A. 元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
16.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不
正确的是( )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性,②Ti能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气,③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固体,⑥H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
二、填空题
17.某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三层d轨道,试回答:
(1)该元素核外价电子排布式 ,价电子排布的