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高二化学期中复习第三章《物质的聚集状态与性质》综合练习

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- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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高二化学期中复习《第三章物质的聚集状态与性质》综合练习
1、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4•nH20）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是             （）
A．离子晶体                               B．分子晶体                    C．原子晶体                D．金属晶体
2、下列说法中，正确的是（     ）
A. 冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
3、下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是(    )
选项 A B C D
晶体名称碘化钾氩白磷冰醋酸
组成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子分子
晶体内存在的结合力离子键共价键分子间作用力分子间作用力
4、C3N4和Si3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（
A．C3N4和Si3N4晶体中N的化合价为+3价   B．C3N4和Si3N4 晶体中含有共价键         C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小        D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体
5、根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                                          （
A．晶体熔点达2500℃                            B．晶体不导电，溶于水导电
C．晶体不导电，熔融能导电                  D．温度越高，溶解度越大
6、下列各项所述的数字不是6的是 (    )
A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Cl- 的个数
B.在金属镁晶体(A3密堆积)中，镁原子的配位数
C.在碳化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
7.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（）
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性是HF >H2O >NH3则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体
8、下列叙述正确　                                                                                                      （    ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子     B．原子晶体中中含有共价键　
C．离子晶体中只含有离子键　   D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键
9、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是          （    ）
A．S和Si           B．CCl4和KCl           C．NaCl和HCl          D．CO2和H2O
10、关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是（）
A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键
B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
11、关于晶体的下列说法正确的是                                                                          （      ）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体    B．离子晶体中一定含金属阳离子
C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构     D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
12、根据相关的化学原理，下列判断正确的是(    )
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－＞M＋
13、下列叙述中正确的是(      )
A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
C.晶体熔化时化学键一定发生断裂
D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物
14、现有八种物质：①干冰 ②金刚石 ③晶体硫 ④晶体硅 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体 ⑦溴化铵 ⑧氖，请用编号填写下列空白。（1）通过非极性键形成的原子晶体是              。（2）固态时属于分子晶体的是                 。（3）属于分子晶体且分子为直线型的是               。（4）由单原子分子构成的分子晶体是             。（5）含有非
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