2011高考化学二轮突破单元评估卷
第二章 单元评估 化学物质及其变化
(时间50分钟,满分100分)
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
1.下列现象中,不能用胶体知识解释的是 ( )
A.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐
B.清晨在密林中看到一缕缕光束
C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会出现红褐色沉淀
D.在河水与海水的交汇处,有沙洲形成
解析:向豆浆中加入盐卤制作豆腐,是利用了胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质;清晨在密林中看到缕缕光束,是胶体(烟雾就是胶体)的丁达尔现象;河水与海水的交汇处有沙洲形成,是因为河水是胶体,与海水(含有大量的盐,是电解质溶液)相遇发生胶体的聚沉;而C中Na2CO3溶液与FeCl3溶液相遇会发生双水解反应.
答案:C
2.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O
B.溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合:
NH+4+HSO-3+2OH-===SO2-3+NH3•H2O+H2O
C.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:
CO2+2H2O+AlO-2===Al(OH)3↓+HCO-3
D.硫化钠溶于水中:S2-+H2O===HS-+OH-
解析:A项,应为Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O;B项,应为
HSO-3+OH-===SO2-3+H2O;D项,应为S2-+H2OHS-+OH-.
答案:C
3.(重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )
A.在pH=1的溶液中:NH+4、K+、ClO-、Cl-
B.有SO2-4存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO-3存在的强酸性溶液中:NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO-2、SO2-3
解析:A中为强酸性溶液,其中ClO-会与H+结合生成弱电解质HClO而不能大量共存;B中CaSO4属于微溶物,故Ca2+与SO2-4不能大量共存;C中NO-3在强酸性环境中会表现为HNO3的强氧化性,Fe2+会被其氧化而不能共存;D中c(H+)=10-13 mol/L<10-7 mol/L,故该溶液呈碱性,在碱性条件下,四种离子均可大量共存.
答案:D
4.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )
A.用油脂制肥皂
B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉
D.用氢气和氮气合成氨
解析:A项利用油脂在碱性条件下的水解.
答案:A
5.(2010•张家界模拟)已知还原性:SO2-3>I-,某无色溶液中只可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3、Na+、Cl-中的某些离子,向该溶液中加入适量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO2-3 ④可能含有I-
A.①② B.①②③
C.③④ D.②③④
解析:Br2能够氧化SO2-3和I-,故原溶液中一定有SO2-3,可能有I-,一定没有Cu2+(显蓝色).
答案:D
6.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜.表示这个氧化还原反应的离子方程式是 ( )
A.Cu2++3I-===CuI↓+I2
B.Cu2++2I-===Cu++I2
C.2Cu2++2I-===2Cu++I2
D.2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
解析:根据现象生成CuI沉淀和I2,再由化合价升降守恒判断D项正确.
答案:D
二、双项选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)
7.2008年9月份,国家质检总局调查结果显示:三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染,它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备.三聚氰