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浙江省温州十校联合体10-11学年高二下学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：80.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2011-04-30 22:03:02
- 上传时间：2011-04-30 22:03:26
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※资料简介※
2010学年第二学期温州十校联合体高二期中联考
化学试卷
第I 卷(共60分)（满分100分，考试时间：90分钟）
可能用到的原子量：H：1    O：16    C：12     Cu：64    Cl：35.5
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分 )　
1、全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（     ）
A．出门自带喝水杯，减少使用一次性杯子
B．关停化工企业，消除污染源头
C．利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量≥90%）
D．在使用电脑时，尽量使用低亮度，开启程序少些等，这样可以节电
2、《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是(      )
A．水的电离过程是吸热的过程      B．在水中加入酸，会促进水的电离
C．水是强电解质                  D．升高温度，水的离子积常数会减小
3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝
－57.3kJ/mol
B．乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应
D．已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2 (g)＋3H2O(g)   kJ/mol 则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol
4 、加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（     ）
A. 使反应体系的活化能降低             B. 使反应体系的活化分子总数增多
C. 使正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 使反应体系的活化分子百分数增大
5、下列实验操作正确的是(      )
A. 中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用
B. 中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液
C. 测定中和热时，温度计只用到两次
D. 实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极
6、 A(s)+3B(g) C(g)+D(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施①升温   ②恒容通入惰性气体 ③加入A    ④加入B   ⑤增大压强   ⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有(       )
A. ①②④      B. ①④⑤           C. ②③⑥          D. ③⑤⑥
7、下列溶液呈酸性的是（     ）
A. Na2CO3               B. CH3COOK           C. NH4Cl           D. NaNO3
8、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) △H＞0
经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（     ）
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol•L―1•S―1
B．达到化学平衡时，2v正（X）＝ v逆（Z）
C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态
D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
9、关于右图所示的原电池，下列说法正确的有（     ）
①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电
极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu
电极流向Zn电极
A．①④    B．①④⑤    C．①⑤   D. ①③④
10、向两份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（     ）
A．减小、减小 B．增大、增大    C．减小、增大 D．增大、减小
11、已知X（g）+3Y(g) 2Z(g) △H＞0 下列说法正确的是（     ）
A．该反应的△S>0        B.该反应在任何温度下都不能自发进行
C．该反应是放热反应     D.该反应在任何温度下都能自发进行
12、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，产生气体体积相同，锌完全溶解，则下列判断正确的是(　   )
　①整个反应阶段平均反应速率：醋酸＞盐酸 ②反应所需时间：醋酸＞盐酸
　③参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸         ④开始反应速率：盐酸＞醋酸
A.①②            B.③④            C. ①③             D.②④
13、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 ＝ 2Fe(OH)2 。以下说法正确的是(     )
A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2－2e－＝ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
14、下列方程式书写正确的是（   ）
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋ H+ + CO32－
B．H2CO3的电离方程式H2CO3 2H＋＋CO32－
C．CH3COO－的水解方程式：CH3COO－＋H2O＝ CH3COOH＋OH－
D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
15、如下图所示，△H1＝－393.5 kJ•mol-1 △H2＝－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是(     )
A. C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H＝ +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨的能量比金刚石高
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 金刚石燃烧的热化学方程式为: C（s、金刚石）+ O2(g) ＝CO2 (g)
     △H＝395.4 kJ•mol－1
16、室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（     ）
A．混合后溶液呈酸性         B．混合后溶液呈碱性
C．混合后溶液呈中性         D．无法确定
17、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入氢气和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：2H2+ O2＝ 2H2O，下列说法错误的是（   ）
A．通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极
B．氢氧燃料电池在使用时不会产生对环境有害的物质，属于一种环保的电池
C．放电过程中，KOH的浓度不会发生变化
D．通氢气的电极反应式是：H2+2OH――2e－＝   2H2O
18、反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＝ +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅
C．T1>T2
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
19、已知298K时反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H＝－197 kJ•mol－1，在相同温度下向一密
闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ ,则下列关系式中正确的是 (      )
A．2a2＞a1　＞197　 B．2a2＜a1＜197     　C．2a2 ＝ a1　＞197    D．2a2 ＝ a1　＝ 197
20、在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气体和2 L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：
4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)。反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为（     ）
A．3        B．5            C．6             D．7
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