2011届潮阳一中第二学期第10周理综化学试题
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23
一、单项选择题
7、2011年3月11日日本9.0级地震引发海啸及核泄漏,核泄漏元素主要有 、 、 等,NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A. 是核电站的主要原料,2.35g 的中子数为0.92NA
B. 具有放射性,1.31g 具有的中子数为0.78NA
C.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA个氦原子
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰4
B.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
C.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
D.硼元素被氧化,氢元素被还原
9.在一固定体积的密闭容器中,进行着下列化学反应:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
则下列有关的叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
C.若在某平衡状态时,c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O),此时的温度为830℃
D.达平衡时,浓度:c(CO2 )= c(CO)
10.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作
空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。
下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料
又有催化作用
C.该电池的负极反应为:
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol
11.下列离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COONH4+3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
12. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是 ( )
A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.NaOH
二、双项选择题
22.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由 点变到 点
C.对a 、b两点的Ksp前者大于后者
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
23.已知,Ksp[FeS]= 6.3×10-18,Ksp[CuS]= 1.3×10-36 ,Ksp[MnS]= 2.5×10-13 ,Ksp[HgS]= 6.4×10-53,下列离子方程式不正确的是
A.FeS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq)
B.FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq)
C.HgS(s) + Fe2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq)
D.FeS(s)+Mn2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)
三、非选择题
30.(16分)黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用,尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料,通过一系列反应合成化合物黄酮F(化学式为C18H12O2NBr),为黄酮醋酸的前体化合物)。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下:
A是酯;F分子中存在3个六元环,E和F在化学式上相差2个H原子。
已知:①RCH2Cl+HCN发生取代生成RCH2CN,RC