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高三二轮理综化学题型分类训练（新颖题目）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：922.68KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：105
- 更新时间：2011-05-02 23:16:43
- 上传时间：2011-05-02 23:17:52
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※资料简介※
2011届高三化学专题专练——物质结构与性质（13分）
1．有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      晶体；基态Ni原子的电子排布式为               。
（2）铜原子的电子占有     种能量不同的原子轨道。
（3）配合物分子内（如右图）的作用力有     （填编号）。
A．氢键       B．离子键      C．共价键
D．金属键     E．配位键
（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成
反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③       、
④HCHO等，
其中分子中C原子为SP2杂化的有       （填物质序号），
预测HCHO分子的立体结构为        形。
      （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可
做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个
镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点
上。该晶体的化学式为               。
2．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是         （填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的
体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
               （用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，
常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水
平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。
A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                   。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
请回答：表中的金属元素是          （填字母），其中化合价为+3价的是      （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
                                            。
3．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al    Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：
化合物b中进行sp3杂化的原子有：  。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的
化合物是：         （选填序号：
a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）。
（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红
色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：                                。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
4．已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，
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