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江苏省清江中学2010-2011学年度第二学期期中考试高二化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：250.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：47
- 更新时间：2011-05-02 23:50:13
- 上传时间：2011-05-02 23:50:39
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※资料简介※
江苏省清江中学2010-2011学年度第二学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：100分钟    满分：120分
可能用到的原子量：H-1 C-12   O-16   Mg-24   Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 (48分)
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共计24分）
1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．原电池反应均是自发的氧化还原反应
B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
2．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸反应                   B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应                  D．甲烷在O2中的燃烧
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热                               B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液                 D．不用铁片，改用铁屑
5．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是
A．v(O2)=0.001mol/(L•S)     　 B．v(NH3)=0.002 mol/(L•S)
C．v(H2O)=0.003 mol/(L•S)       D．v(NO)=0.008 mol/(L•S)
6.汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)   △H＝－373.4kJ•mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
7．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：
      2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ／mol，
则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就得0分）
9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，
下列说法正确的是
A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0．33kJ•mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比
形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ
10．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
11．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)   2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
    ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③ 容器中的压强不再发生变化      ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②         B．①④           C．②③           D．③④
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（    ）
A．反应速率增大       B．平衡向右移动
C．N的转化率提高       D．W的体积分数降低
13．右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+               （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6 LiMnO2＋C6
B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

14．T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气
体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持
其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含
量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平
衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率
均增大，且A的转化率增大
C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D. T℃时，若由0.3mol•L –1A、0.1mol•L –1B、0.4mol•L –1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol•L –1

第Ⅱ卷(共72分)
15．（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=                    。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a      b（填>, = , <）
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ•mol-1
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ•mol-1
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和
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