2011高一化学必修2第二学期化学期中考试备考训练题
第一章 物质结构 元素周期律
考点1:知道元素、核素的含义
1、 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是( )
A. 原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子
C 与 互为同位素 D 与 互为同素异形体
2、以下互为同位素的是( )
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl
3、下列叙述错误的是( )
(A)13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
(B)1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
(C)14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
4、11g 2H218O所含的中子的物质的量为 A.4.5mol B.5mol C.5.5mol D.6mol考点2:了解核外电子的排布
5、已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是( )
A.该元素的相对原子质量是m+n B.不能求得该元素的相对原子质量
C.m+n可写在元素符号的左下角D.若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g
6、下列说法中正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
④质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等
A.①②④ B.②③④ C.③④⑥ D.①⑤⑥
7、下列各组中的三种微粒,所含质子数与电子数都相等的是
A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H¬2S、 Ar
C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F-
8、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大
C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的大
9、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
10、在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是
11、有A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2,C、D、A原子次外层电子数均为8,C、D原子的电子层数相同 ,A原子的核外电子数不超过20,则A为 ,B为 ,C为 ,D为 .
考点3、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律
12、(10分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,回答下列填空:
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
⑴ 在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________
⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)
⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________________
⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程________________________________ 。
⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填对应化合物的化学式,下同)___________,碱性最强的是________________,呈两性的氢氧化物是 ________________。
13、某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象发如下表:
实验方案 实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4.镁带与2mol/L的盐酸反应
5.铝条与2mol/L的盐酸反应
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生大量气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应不十分强烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
(2)实验用品:仪器、材料 略 药品 略