2011高考化学选择题专题复习指导
热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。
【例】以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A
A.T℃时,1LpH=6的纯水中,含H+数为10-6NA个
B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C.1molSiO2中含2molSi-O单键
D.如果5.6LN2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n
【变式训练】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(D)
A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B.pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA
C.7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
D.4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
热点二、氧化还原反应的概念和应用。
【例】1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠,随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法不正确的是( )
A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子转移
分析:
所以Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂,A错。O2是氧化产物,B对。Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,C对。2 mol FeSO4发生反应时转移电子数为10 mol,正确。
【变式训练】仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+还原反应:2H++2e-= H2↑则下列正确的是D
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+ 还原反应:2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑ 还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应:H2S- 2e-= S↓+ 2H+ 还原反应:Cl2+ 2e-= 2Cl-
A.③ B.②③ C.①② D.①②③
热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布,同周期、同主族原子的半径大小比较;电子式的书写。、
【例】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z
C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D.Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y
【变式训练】下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③NaCl的晶格能与MgO的晶格能;④F元素和O元素的电负性;⑤N和O元素的第一电离能;⑥H原子和H+离子的半径
A.①④⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥
热点四、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、计量数、能量关系)。
【例】下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
解析:物质发生化学反应都伴随着能量的变化,伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓(设为x)与生成物的总焓(设为y)之间的关系为:①x>y,化学反应为放热反应;②x<y,化学反应为吸热反应;③x≠y。
答案:AC
【变式训练】1945年8 月6 日和9 日,美国B-29轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹,原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地,加速了日本的投降,却也杀死了10万多无辜的生灵。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是 ( )
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的