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固镇二中2010-2011年度第二学期期中考试高二化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
固镇二中2010－2011年度第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（   ）。
A．氯化钠          B．固体硝酸铵     C．固体氢氧化钠      D．生石灰
2、下列说法完全正确的是（    ）
A. 放热反应均是自发反应      B. ΔS 为正值的反应均是自发反应
C. 物质的量增加的反应，ΔS 为正值
D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
3、在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1     B、v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1     D、v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
4、 1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）。
A. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）   ΔH＝– 142.9kJ•mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）   ΔH＝– 571.6kJ•mol－1
C. 2H2＋O2==2H2O                  ΔH＝– 571.6kJ•mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝– 285.8kJ•mol－1
5、关于原电池和电解池的叙述正确的是（    ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（    ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　　　　D．回收其中石墨电极
7、在一定条件下，密闭容器中发生如下可逆反应2X(g)+2Y(g)     3Z(g)+2W(g)，该X、
Y的初始浓度分别为3.0mol/L和1.0mol/L，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中
肯定错误的是（     ）
A．c(Z)=0.75mol/L   B．c(Z)=1.2mol/L C．c(W)=0.80mol/L D．c(W)=1.0mol/L
8、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（     ）
A、Al片、Al片；B、Cu片、Al片；C、Al片、Cu片；D、Cu片、Cu片；

9、反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（    ）
A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10、在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)

A．T1>T2，ΔH>0     B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0     D．T1<T2，ΔH<0
11、在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)   2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（      ）
①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加正催化剂    ⑥除去Z
A.①③⑤     B.②③⑤     C. ②③⑤⑥      D.②③⑥
12、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为(　　)
A．1/5   B．1/4   C．1/3   D．1/2
13、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为
0.3mol/L．下列判断正确的是：                                        （   ）
A．x＋y＜z　            B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低　　   D．C的体积分数增大
14、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是                        （    ）
① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2      ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④
15、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（    ）
A．a电极是阴极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4 e－→2H2O ＋Ｏ2
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
16、在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）＋B(g) 2C（g）＋D（g）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L•s)，则10s时，容器中B的物质的量是（    ）
A 3.6 mol    B 2.8 mol    C 2.4 mol    D 1.2 mol
二、填空题（52分）
17、（12分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出264KJ的热量。
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
（2）已知H2O( l )==H2O( g )；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______________
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