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浙江省温州中学2011-2011学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：159.34KB
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- 下载次数：26
- 更新时间：2011-05-08 03:25:42
- 上传时间：2011-05-08 03:26:14
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※资料简介※
温州中学2010学年第二学期期中考试
高二化学试卷

相对原子质量Pb—207；Cu—64； Zn—65； Ag-108
一、选择题（每题一个正确答案，每小题2分）
1、下列过程需要通电才能进行的是（    ）
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．全部
2、属于强电解质的是（     ）
①NaOH ②NH3•H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩
3、在2 A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（     ）
A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L•ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L•ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L•ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L•ｓ)
4、下列描述违背化学原理的是(     )
A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na+ +e－= Na
5、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（    ）
A．1mol•L－1        B．2 mol•L－1       C．2．5 mol•L－1     D．3 mol•L－1
6、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（　　）
A.室温下，测0.1 mol•L －1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B.室温下，测1 mol•L－1 NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
D.相同条件下，对0.1 mol•L－1的HCl和0.1 mol•L－1的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸[来源:Z_xx_k.Com]
7、下列溶液中一定显碱性的是（     ）
A．溶液中：c(OH─)＞c(H+)       B．溶液的pH＞7
   C．滴加甲基橙后溶液显黄色 D．滴加甲基橙后溶液显红色
8、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)   △H= -373.4kJ•mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（     ）
9、常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol•L－1，该溶液可能是（      ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①②            C．②③           D．③④
10、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（     ）
A．不变            B．增大             C．减小              D．无法判断
11、下列离子方程式中，属于水解反应的是（     ）
A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+            B．CO2+H2O HCO3－ + H+
C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－          D．HS－ + H2O S2－ + H3O+
12、在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是
A．FeCl2、FeCl3      B．NaHCO3、Na2CO3     C．Al2(SO4)3、AlCl3    D．Mg（HCO3）2、MgCl2
二、选择题（每题一个正确答案，每小题3分）
14、下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（     ）
A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C ．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-[
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L－1的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-
15、右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4( g)；△H<0。则以下说法不正确的是（     ）
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜
色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
16、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是（     ）
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时A2的转化率大小为： b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
17、某酸性溶液中只有N a＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子, 则下列描述正确的是（     ）
A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
18、在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：
   C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝¬－110.35kJ/mol
   CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝¬－282.57 kJ/mol
    则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。                         （     ）
A、392.93kJ  B、2489.42kJ   C、
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