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福建省福州八县（市）一中2010-2011学年高一下学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：155.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2011-05-16 01:17:57
- 上传时间：2011-05-16 01:19:26
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※资料简介※
福建省莆田一中2010-2011学年高二下学期第一学段考试试卷（化学）
高二    化学（选修4）
    2011-4-26
试题分值:100分,考试时间:120分钟。
第I卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12    O∶16    Zn∶65
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（    ）
A．增大压强                  B．使用催化剂
C．降低压强            D．升高反应温度加快反应速率
2、下列说法正确的是（    ）
A．某一反应的活化分子百分数是个定值
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
3、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（    ）
A. 盐酸        B. CH3COOH       C. NH3•H2O        D. H2O
4、下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）
A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
5、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（    ）
A．1∶60　　　 B．3∶1　　　    C．100∶1　　     D．1∶100
6．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（    ）
7、下列说法中正确的是（    ）
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．常温下，反应为熵增反应，可以自发进行
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
8、下列离子方程式正确的是（    ）
A．NaHS溶于水：NaHS Na++HS－
B．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+＋H+＋PO43－
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42－
D．HCO3－+H2O   H3O++CO32－
9、下列叙述正确的是（    ）
A．根据Ksp（PbI2）>Ksp（AgCl）可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大
B．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，NaHCO3溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2
10、如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g)   2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（    ）
A．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向
   逆反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
11、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 (    )
A.大于8.00mL      B.小于8.00mL      C.等于8.00mL      D.无法确定
12、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：
CO＋H2O(g) CO2＋H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（    ）
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
13、向三份0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中分别加入少量NH4N O3固体、NaHCO3固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CO32－浓度的变化依次为（    ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
14、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（    ）
A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol•L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol•L－1
15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出　
B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+
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