期中考试-福建省福州八县（市）一中2010-2011学年高二下学期期中联考化学试题|模块复习与检测|鲁科版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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更新时间：2011-05-16 01:16:14
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2010---2011学年度第二学期八县（市）一中期中联考
高中    二年     化学   科试卷
命题学校：连江一中命题教师：朱巧容复核教师：林秀清
考试日期：4月2 1 日完卷时间： 90 分钟   满分： 100 分
相对原子质量：Na～23 Si～28 O～16 N～14   C～12 H～1
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1、2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是
    A. 钚是f 区元素    B . .核外电子数238
    C. 核内中子数 144             D . 钚是锕系元素
2、下列图式表示正确的是
A. 氟化氢的电子式: H:F
B. 铬元素外围电子排布是3d44S2
C. 铝离子的结构示意图
D. 氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:
3、在d轨道中电子排布成              ，而不排布成                其直接的根据是
    A. 能量最低原理          B. 泡利不相容原理
C. 洪特规则              D. 原子轨道能级图
4、下列过程中，共价键被破坏的是
    A 石英高温加热熔化      B. 酒精溶于水
C. 冰融化成水           D. NaOH固体加热熔化
5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是
   A．NaOH       B．H2SO4      C．Mg        D．SiO2
6、下列化学键中，键的极性最小的是
    A．C—C       B. C—F    C．C—O     D．C—N
7、下列两核间距最小的离子化合物是
   A．KBr          B. LiF         C. HF          D. CaO
8、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是
   A．晶体Si < 金刚石         B．CO2 < SiO2
   C． NaCl < NaBr          D . PH3 < NH3
9、下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是
   A . F—和S 2-    B. Ne和Cl— C Ne和 Ar    D. H — 和Na +

10、下列说法不正确的是
    A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl
    B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子
    C . 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键
    D．甲烷分子间也可以形成氢键
11、下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p1和1s22s22p5                            C. 1s22s22p3和1s22s22p4       D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
12、下列排列顺序正确的是
A．稳定性：NH3 < PH3 < AsH3    B．酸性： H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3
C．还原性： S 2- < Br - < Fe 2+     D．电负性： Cl > P > S
13、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子第一电离能较大
B. 对于同一元素而言，原子的I1 < I 2 < I 3 < I4 . . . .
C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
14、下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A. CCl4 平面四边形 SP3             B． H2O    V型      S P2
C. BCl3 平面三角形 SP2        D . NH4＋   正四面体 SP
15 、下列各组数据中比值不为1：2的是
   A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比
   B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比
   C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比
   D. 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比
16、参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是
A. 熔点1723 ℃ 固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大
B. 熔点1083 ℃ 固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体
C．熔点190 ℃ 熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电
D．熔点1291 ℃ 固体不导电，熔融状态能导电
17、氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2 、 Cl2下列叙述正确的是
     A BrCl是离子化合物          B . Br－Cl键长大于Cl－Cl键长
     C. BrCl 和Br2中都存在极性键 D. BrCl和 Cl2都是非极性分子
18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数0.2NA
B．标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的总键数为7NA
   C. 14g N2含有的核外电子总数为14NA
     D． 60gSiO2中含Si—O键的数目为2NA
19、下列叙述正确的是（    ）
A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越

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