福建师大附中2010-2011学年第二学期半期考试卷
高二化学
说明:1、考试时间:90分钟; 本卷满分:100分
2、请将答案填写在答案卷上,考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 I-127
A卷 基础部分(共50分)
一、选择题(下列每题只有一个正确选项,每小题2分,共 36分)
1、下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )
2、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是( )
A.Fe B.Mg C.P D.Cr
3、按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是 ( )
A、由分子间作用力结合而成,熔点低 B、固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右
C、由共价键结合成网状结构,熔点高 D、固体不导电,但溶于水或熔融后能导电
4、下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( )
A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、NaCl与HCl D、CCl4与KCl
5、下列物质的性质与氢键无关的是( )
A.冰的密度比液态水的密度小 B.通常情况NH3极易溶于水
C.NH3分子比PH3分子稳定 D.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高
6、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )
A、晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾
7、下列说法中不正确的是 ( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
8、下列物质的熔点高低顺序,正确的是( )
A、金刚石>晶体硅>碳化硅 B、K>Na>Li
C、NaF<NaCl<NaBr D、CI4>CBr4>CCl4>CH4
9、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤
15、诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是 ( )
A.CCl2F2 B.CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH C.CH3CH2OH D.CH3—CH∣OH—COOH
16、下列各组混合溶液,用氨水能将它们分离的是( )
A.CuSO4与Al2 (SO4)3 B.ZnSO4 与CuSO4
C.FeCl3 与AlCl3 D.AgNO3与Cu(NO3)2
17、下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )。
A.微 粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ B.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
C.还原性:Li > Na > K > Rb D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
18、近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
D.Al2H6中含有离子键和极性共价键
二、填空题(本题包含2题,共14分)
19、(3分)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是 。若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A、B分子的几何构型:A ,B 。
20、(11分)X、Y、Z均为短周期元素,可形成X2Z和YZ2两