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宁夏银川一中2011届高三第五次月考化学试题（全解全析）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2011-05-21 17:31:45
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※资料简介※
银川银川一中2011届高三第五次月考试题全解全析
化学

相对原子质量（原子量）：H-1    C-12    O-16    Si-28    F-19
7．(2011•银川一中)下列叙述不正确的是(     )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2        B．胆矾的成分是CuSO4•5H2O
C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4        D．光导纤维主要成分是Si
【答案】D
【解析】光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。
【考点】物质的组成、性质和分类——重要无机物的组成和用途
8．(2011•银川一中)用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是(     )
A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA
【答案】C
【解析】重水的摩尔质量为20 g•mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8g重水中含有的质子数为1.8×10×NA /20=0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5mol的H2在合成氨反应中不可能完全完全转化，因此放出的热量必小于19.3kJ，故B错。由于SiO2是呈空间网状的正四面体结构，60 g石英相当于1molSiO2，含有的Si－O键数目应为4NA，故D错。
【考点】化学用语及常用计量——阿氏常数
9．(2011•银川一中)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(     )
J
  R
A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
【答案】A
【解析】已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。
【考点】物质结构元素周期律——“位——构——性”的综合考查
10．(2011•银川一中)下列化学原理表述正确的是(     )
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
【答案】B
【解析】氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。
【考点】电解质溶液——弱电解质的电离与水解
11．(2011•银川一中)常温下，向10mL 0.1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(     )

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1 mol•L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
【答案】B
【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol•L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。
【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较
12．(2011•银川一中)E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g) Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是(     )

                     （   ）
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