2011年莆田市高中毕业班适应性练习理科综合
6.下列关于有机物的正确说法是( )
A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的
B.淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C.聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D.等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时,生成CH3Cl与HCl
7. 下列说法错误的是 ( )
A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物
B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.5.6 g金属铁与足量盐酸反应时,失去0.3NA个电子
B.100 mL 1 mol•Lˉ1的NaHCO3溶液含有0.1NA个CO32ˉ
C.标准状况下,2.24 L37Cl2中含有4NA个中子
D.25℃时,1 L pH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个H+
9. 下列实验推理中,正确的是( )
A.实验时剩余的药品不能放回原瓶,所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶
B.某种气体通入品红溶液中,品红褪色,该气体一定是SO2
C.焰色反应时观察到黄色火焰,说明样品中一定含钠元素可能含钾元素
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷浓硫酸中发生钝化
10. 将铜丝烧热,迅速插入氢气中,发生反应:CuO+H2 Cu+H2O。若用下列物质代替氢气进行上述实验:①一氧化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇,铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是( )
A. ①②③ B. ①④ C. ①③④ D. 只有①
11. 已知25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10ˉ5,Ka(HSCN)=0.13。在物质的量浓度均为0.1 mol•Lˉ1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中,下列排序正确的是( )
A. c(OHˉ)>c(CH3COOH )>c(HSCN )>c(H+) B.c(OHˉ)>c(HSCN )>c(CH3COOH )>c(H+)
C. c(OHˉ)>c(SCNˉ)>c(CH3COOˉ)>c(H+)
D. c(OHˉ)>c(CH3COOˉ)>c(SCNˉ)>c(H+)
12. 与下列图像有关的说法正确的是( )
A.根据图①可判断A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对2A(g)+B(g) 3C(g)的影响,甲的压强大
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D.根据图④,调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
23.(16分)A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为 。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有¬¬¬¬¬¬¬¬ 。
(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式: 。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为: 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为 。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol•Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ,YX2的平衡转化率为 。
24.(14分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
Ⅰ.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如下图(部分产物略去):