2010—2011学年下学期四校期中联考
高一化学试题
命题人:襄城实验高中 李亚丽
本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分:100分 考试时间:90分钟
注意事项:1。答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号填写清楚;
2.在草稿纸 和试卷上答题无效,必须将答案规范的填写在答题卷指定区域;
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S_32 Zn-65 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题 共54分)
一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意
.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A. 戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3.下列反应属于吸热反应的是
A.铝与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应
C.甲烷在O2中的燃烧反应 D.盐酸与氢氧化钠的反应
4、下列物质中,属于共价化合物的是( )
A. NH4Cl B. H2SO4 C. NaCl D. I2
5. 下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是
A.12C和14C B.氯气和氯水 C.乙醇和酒精 D.H2和H3
6. 某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是
A. Li B. Si C. Al D. K[来
7.下列关于反应限度 的叙述不正确的是
A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止
B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等
C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变
D.不少反应都具有可逆性,只是有的程度小,有得程度大
8决定化学反应速率的主要因素是
A反应物的浓度 B、反应温度
C、催化剂 D、反应物的性质
9.下列递变规律 正确的是
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D .KOH、Ca(OH )2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
10.在一定温度下,可逆反应A(气 )+3B(气) 2C若达到平衡的 标志是
A.C的生成速率与B的生成速率相等 B.A、B、C的浓度不再发生变化
C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D.单位时间内生成A n mol,同时生成B 3n mol
11.人造地球卫星用的一 种高能电池——银锌电池,器 电池的电极反应式为:
Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
12、两种元素可以组成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是( )
A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9
13.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就 可发生
14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应 ,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是
A.升高温度 B.加入少量CuSO4溶液 C.加入适量的水 D.加入浓盐酸
15、镭是元素周期表中第IIA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是( )
A、镭比钙的金属性强 B、在化合物中呈+2价
C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性
16、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为 ( )
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
17、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④ D.①③⑤
18、将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图4-1-4所示,其中正确的是( )