存瑞中学2010 — 2011学年度第二学期第二次月考
高一化学试题(B 卷)
命题人:刘宏伟
注意:本试卷满分100分,分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。考试时间为90分钟,只交
答题卡和.答题纸
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Zn: 65
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括20个小题,1-7每小题2分,8-19每小题3分,共50分。每小题均只有一个选项符合题意)
1.下列各项中表达正确的是( )
A.F - 的结构示意图: B.乙炔分子比例模型:
C.NaCl的电子式: D.N2的电子式:
2.下列各组粒子,核外电子总数 和质子总数均相同的是( )
A.S2-和HS- B.H3O+ 和OH- C.Na+ 和NH4+ D. K+ 和Ne
3.决定化学反应速率的主要因素是( )
A.温度和压强 B.催化剂 C. 参加反应物质的性质 D.各反应物和生成物的浓度
4.下列操作不属于化学变化的是( )
A.钢铁生锈 B.石油的催化裂化 C.石油分馏 D.煤的干馏
5.下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不正确的是( )
A.乙烯用途之一:可作为植物生长调节剂 B.乙烯通入水中即可转化为乙醇
C.乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化 D.乙烯分子中所有原子在同一个平面
6.既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )
A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H2 D.点燃
7. 请判断在下列物理变化过程中,化学键被破坏的是 ( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C葡萄糖在水中的扩散D.氯化钠晶体熔化状态下电离
8.某原电池总反应离子方程 式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
9. 下列说法正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为: Fe-3e- ====Fe3+
B.氢气碱性燃料电池的负极反应式为: O2+2H2O+4e- ====4OH-
C.铁片镀铜时,铁片与电源正极相连
D.用惰性电极电解氯化钠溶液,电解过程中溶液的pH保持增大
10.下列化学式只代表一种物质的是 ( )
A、C3H7Cl B、C3H8 C、C4H10 D、C
11. 下列叙述中,甲金属一定比乙金属活泼性强的是( )
A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极
C.1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙
D.常 温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能
12.下列叙述错误的是( )
A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B.Na、Mg、Al原子半径依次减小
C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强
13.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D.CH3CH2Br
14.用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下 列措施中合理的是( )
A. 加少量稀盐酸 B.加入一定量的ZnSO4溶液 C.加水 D.加少量胆矾晶体
15. 分子C5H12其可能的结构有几种 ( ) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
16. 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)若达到平衡的标志是( )
A.C的生成速率与B的生成速率相等 B.A,B,C的浓度不再发生变化
C.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B D.A,B,C分子数之比1∶3∶2
17. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸
先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块
铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红
色字迹。据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
18. 标准状况下,1.12 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28克,则乙
烯占混合气体的体积分数为 ( )A.20% B.40% C.60% D.80%
19.已知1g 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ。下列热化学方程式
中不正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH=-890 kJ/m ol
B.1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C.CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g) ΔH=+890 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题:
20.(10分)(1 ).下列各物质:①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、⑤氯化氢、⑥二氧化硅等物质 中,若从所含的化学键类型看,属于离子化合物的有(填序号,下同)__________________,属于共价化合物的有__________________,物质中既含离子键又含共价键的有_________________。若从晶体类型看,属于分子晶体的有______________,属于原子晶体的有__________ ____。
(2).① O2和O3 ; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;
⑤ 和 ;⑥ 和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是 。