存瑞中学2010 — 2011学年度第二学期第二次月考
高一化学试题( A卷)
命题人:刘宏伟
注意:本试卷满分100分,分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。考试时间为90分钟,只交
答题卡和答题纸.
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Zn: 65
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括20个小题,1-7每小题2分,8-19每小题3分,共50分。每小题均只有一个选项符合题意)
1.下列各项中表达正确的是( )
A. N2的电子式: B. NaCl的电子式:
C. 乙炔分子比例模型: D. F - 的结构示意图:
2.用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下 列措施中合理的是( )
A.加少量稀盐酸 B.加入一定量的ZnSO4溶液 C.加水 D.加少量胆矾晶体
3.下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不正确的是( )
A.乙烯用途之一:可作为植物生长调节剂 B.乙烯通入水中即可转化为乙醇
C.乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化 D.乙烯分子中所有原子在同一个平面
4.下列操作不属于化学变化的是( )
A.钢铁生锈 B.石蜡的催化裂化 C.石油分馏 D.煤的干馏
5.既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )
A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中C.一定条件下通入H2 D.点燃
6.决定化学反应速率的主要因素是( )
A.温度和压强 B.催化剂 C. 参加反应物质的性质 D.各反应物和生成物的浓度
7. 请判断在下列物理变化过程中,化学键被破坏的是 ( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.葡萄糖在水中的扩散 D.氯化钠晶体熔化状态下电离
8.下列化学式只代表一种物质的是 ( )
A、C3H7Cl B、C3H8 C、C4H10 D、C
9. 下列说法正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为: Fe-3e- ====Fe3+
B.氢气碱性燃料电池的负极反应式为: O2+2H2O+4e- ====4OH-
C.铁片镀铜时,铁片与电源正极相连
D.用惰性电极电解氯化钠溶液,电解过程中溶液的pH保持增大
10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
11. 质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为 ( )
A. 2(x+n) B. 2(x-n) C. 2x D. n+2x
12.下列叙述错误的是( )
A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B.Na、Mg、Al原子半径依次减小
C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强
13.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸
先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块
铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红
色字迹。据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
15. 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气) 2NO2(气),不能说明
已达到平衡状态的是( )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均分子量保持不变
16. X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属 X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+ 和Z2+ 共存的溶液时,Y先析出; 又知M2+ 的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
17. 分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种 ( )
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
18. 标准状况下,1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28克,则乙
烯占混合气体的 体积分数为 ( )A.20% B.40% C.60% D.80%
19.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3