2011届化学二轮复习金属和非金属综合测试
1、(15分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B,它们之间能实现如图17所示转化(部分产物已略去):
(1)Y在周期表的位置是_______________________;Z2的电子式是____________________。
(2)反应①的化学方程式是______________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________;
D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原
理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
I、写出反应②的离子方程式_____________________ ____________。
II、上述实验装置不够完善,改进方法是 。
(4)Z2跟C在常温时发生反应③,在加热条件下发生的反应是
3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ,
3mol Z2与足量的C溶液反应,转移电子的物质的量n(e—)的取值范围是________________。
2、(14分)A、B、C、D是四种常见的单质,A、B为金属;C、D常温下是气体,且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物,甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系:
请回答下列问题:
(1)B与甲反应的化学方程式是___________________________________ __________。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀,该反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
(3)实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,如图20是该方法处理污水的实验装置示意图,实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应分别是 、2H2O-4e-=4H++O2↑;
阳极区生成沉淀的离子方程式是______ __。
答案:1、(15分)(1)(4分)第三周期,第IA族;
(2)(2分)2 NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)(6分)ClO—+ H2O HClO +OH—
I、ClO—+Cl—+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶,除去HCl
(4)(3分)3 mol ≤n(e—)≤5 mol
答案:2、(14分)
(1)(4分)8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
(2)(2分)Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
(3)(3分)取少量丙溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明有Fe3+(合理答案均给分)
(4)(5分)Fe-2e-=Fe2+ ,4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
3.( 17分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;W是原子半径最小的元素;由X 、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体; 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。
(1)元素W是: ;写出B的电子式
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:
该反应属于 (填写序号)
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
(3)C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是
(4)D是由W、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 :1 :2组成的一种酸,D在常温下为固体。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有 性。
(5)某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略)检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。