当前位置::首页 → 所有资料 →

2011年高考化学预测试题--非选择题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：234.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：73
- 更新时间：2011-05-28 22:58:54
- 上传时间：2011-05-28 23:00:04
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2011年化学高考预测试题非选择题新课标：
第一组
1．已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常称为“臭碱”的化合物Y2W。X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生H2的体积(标准状况下)为V(H2)X 、V(H2)Y、V(H2)Z，且有下列关系：n(X) = n(Y) = n(Z)，2V(H2)X = V(H2)Y＋V(H2)Z。试根据上述信息回答下列问题：
⑴Y2W的电子式为_______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因_________________。
⑵若Z为第三周期元素，则X在元素周期表中的位置是_________，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________。
⑶若Z为第四周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法_______________
______________________________。已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6 L(标准状况下)气体生成时，反应中转移的电子数为__________。
2．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
⑴在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质_____________。
⑵CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的的化学方程式为______。
⑶CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。
①A点时剩余固体的成分是_____________（填化学式）。
②从开始加热到750K时总反应方程式为_______________。
⑷CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fez+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13 mol•L－1，则溶液中c(Cr3+)为___mol•L－1。
参考答案：
第一组
1． ⑴
S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－
⑵第二周期第IIA   Be＋2NaOH Na2BeO2＋H2↑
⑶2NaCl 2Na＋Cl2↑ 1.5NA或9.03×1023
解析：本题很显然由后面的定量关系作为解题的突破口。等物质的量的3种金属单质与足量盐酸反应生成氢气的体积为2V(H2)X = V(H2)Y＋V(H2)Z，可知三者化合价也存在这样关系，有2种可能，一是X、Y、Z均显＋1价，则X为Li、Y为Na、Z为K；二是X显＋2价，Y显＋1价，Z显＋3价，则X可能为Be或Mg，要注意到X、Y、Z原子序数依次增大，则X只能是Be，Y为Na、Z为铝。由上可知，2种情况下Y只能是金属钠。
2． ⑴由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2 由图二知金属铬易被稀硝酸钝化
⑵4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O
⑶①Cr3O8   ②4CrO3 2Cr2O3+3O2↑
⑷①增强溶液的导电性    ②3×10—6
解析：⑴由图一可知还原性Cr＞H＞Cu，但在氧化性硝酸中出现了反常，唯一原因是铬已被强氧化性酸钝化，活性降低。⑶设原CrO3固体100g，其物质的量为1mol，A点残留固体的质量为94.67g，则m(Cr)=52g，m(O)=42.67g，n(Cr):n(O)=1:(42.67/16)=0.375=3:8，故其化学式为Cr3O8，同理根据铬守恒可求出B点时残留固体的化学式为Cr2O3，根据质量守恒可知加热过程中的总反应式为4CrO3 2Cr2O3+3O2↑。    ⑷①根据放电顺序，电解时阳极上铁失电子生成Fe2+，阴极上H+得电子生成H2。加入食盐显然是为了增强溶液的导电性。②电解后溶液中的Fe3+与Cr3+均生成了沉淀，因此可根据溶度积常数计算溶液中的离子浓度，c(OH-)3=Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)，解得c(OH-)= ，溶液中的c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]/c(OH-)3=3×10—6 mol•L－1。
2011年化学高考预测试题非选择题新课标：
第二组
1．有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
上一篇资料:2011年高考化学考前辅导
下一篇资料:2011年山东省高考化学押题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...