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专题3《溶液中的离子反应》综合测试

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：85.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2011-06-12 15:41:02
- 上传时间：2011-06-12 15:41:27
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※资料简介※
专题3 溶液中的离子反应综合测试
一、选择题
1.下列说法正确的是（    ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量
解析：需要加热才能进行的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应。若为吸热反应，需外界不断供给能量，对于放热反应，若放出的热量足以维持反应的发生，则不需外界再提供能量，否则还需外界提供一定的能量。如合成氨反应。
答案：C
2.下列化学反应ΔH的数值（放热）最大的是（    ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1
B.NaOH(aq)+ H2SO4(aq)==== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3
D.NaOH(aq)+ H2SO4(浓）==== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH4
解析：由于D中是浓硫酸，比其他几个中和反应多出了浓硫酸溶解放热，因此D放热最多。
答案：D
3.1 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）
A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ•mol-1
C.2H2+O2====2H2O ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ•mol-1
解析：2 mol H2燃烧放热4×142.9 kJ=571.6 kJ，ΔH＜0表示放热，故A正确；C中没有标出物质的聚集状态。
答案：A
4.据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（    ）
①Fe-2e-====Fe2+ ②2H++2e-====H2↑ ③Fe-3e-====Fe3+ ④2H2O+O2+4e-====4OH- ⑤4OH--4e-====2H2O+O2↑
A.①②⑤            B.②③④                 C.①②④             D.①③⑤
解析：铁的电化学腐蚀负极：Fe-2e-====Fe2+，吸氧时正极：2H2O+O2+4e-====4OH-，析氢时正极：2H++2e-====H2↑。
答案：C
5.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是(    )
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-====28OH-
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
解析：由总反应与正极反应（得电子的反应）O2+2H2O+4e-====4OH-相减得出负极反应（失电子的反应）式为：C2H6+18H2O-14e-====2 +12H2O。消耗了OH-，pH降低。每摩尔C2H6反应失去14 mol电子。负极放电过程中KOH的量减少。
答案：D
6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)====Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是(    )
A.电池工作时，消耗金属锌
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3
D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响
解析：本题考查原电池的工作原理。Zn是负极，工作时会被消耗，A对；正极发生还原反应，B对；根据化合价判断，C对；由于KOH作电解质，其浓度决定变化的难易和导电性强弱，会有影响，D错。
答案：D
7.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（    ）
A.电解质溶液中混入碱溶液，对电池反应无影响
B.电池的正极为：Li-e-====Li+
C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)仅被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
解析：A项中混入碱溶液，电解质溶液水解；B项应为负极反应；C项中亚硫酰氯被还原为S。
答案：D
8.氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2+4OH--4e-====4H2O
正极：O2+2H2O+4e-====4OH-
当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电
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