3.4《分子间作用力 分子晶体》导学案（苏教版化学选修3）
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专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体
课前预习
问题导入
你注意到每天都离不开的水有什么反常之处吗？物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大；如果是在密闭容器里，冰甚至可能将容器撑破。
另外，在氧族元素的氢化物中，常温下硫化氢（H2S）、硒化氢（H2Se）、碲化氢（H2Te）都是气体，只有水以液态存在。按照一般规律，水分子之间的范德华力应该比相对分子质量更大的硫化氢分子之间的范德瓦尔斯力小，因此水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反（如下图）。
氧族元素氢的化合物的熔点和沸点
这是为什么？
答：水的熔点与沸点的反常现象，说明水分子之间除了范德华力以外还存在着其他作用力，人们运用氢键来解释这些现象。
知识预览
1.范德华力：又叫分子间作用力，是__________之间存在着一种把____________________的作用力。范德华力的作用通常比化学键__________得多。
2.氢键：是一种既可以存在于__________又可以存在于__________的作用力。它比化学键弱，比范德瓦尔斯力强。当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大的原子Y之间形成__________。通常用__________表示。
氢键的形成条件有两个：①在用X－H…Y表示的氢键中，__________位于其间是氢键形成的重要条件之一；②X原子和Y原子所属元素具有__________、__________是氢键形成的另一个条件。
3.范德华力对物质性质的影响：对物质熔、沸点的影响：组成和结构相似的物质、相对分子质量越大，分子间作用力__________，物质的熔、沸点通常__________。
4.氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点__________。
5.分子晶体：分子间通过__________结合形成的晶体称为分子晶体。如：干冰、碘晶体、冰等。构成分子晶体的粒子只有__________。
6.常见的典型的分子晶体有：
7.干冰的晶体结构
考查下图，CO2晶体结构中具有代表性的基本的重复单位：8个顶点和6个面心各有1个CO2分子。晶体中与CO2分子等距离且最近的CO2分子共有__________个；这__________个CO2分子分布在与面心CO2共面的4个顶点和与该面相连的__________个面的面心。
8.分子晶体的物理性质
分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔沸点__________，密度__________，硬度小，较易熔化和挥发。
答案：1.分子与分子 分子聚集在一起 小
2.分子之间 分子内部的原子团之间 氢键
XH…Y 氢原子 很强的电负性 很小的原子半径
3.越大 越高
4.升高
5.分子间作用力 分子
6.（2）部分非金属单质
（3）CO2、SO2、P4O6、P4O10等
（5）有机物
7.12 12 8
8.较低 较小
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