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东山二中2011年高二年化学期末综合测试

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：87.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2011-07-06 21:05:12
- 上传时间：2011-07-06 21:05:40
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※资料简介※
2011东山二中高二年化学期末综合模拟测试
一、选择题（15小题，每小题只有一个正确的答案，共45分）姓名：      号数
1、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
2、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．24g镁的原子量最外层电子数为NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
3、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．K+、Na+、HCO 、NO          B．Na+、SO 、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO 、NO          D．Ag+、K+、NO 、Na+
4、水作为还原剂的反应是：（　）
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑        B、SO3 + H2O＝H2SO4
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑           D、2H2 + O2 2H2O
5、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C、铜丝插入硫酸铁溶液中：　　　2Fe3+ + Cu ＝ Cu2+ + 2Fe2+
D、碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32- + 2H+＝H2O + CO2↑
6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
7、相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　）
A、2∶3　　　B、3∶1　　　C、1∶1　　　D、1∶2
8、向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　）

A、　　　　　　　　B、　　　　　　　　C、　　　　　　D、
9、化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
10、某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（　）
A、Fe2+　　B、Fe3+　　　C、Al3+　　　D、Cu2+
11、硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（    ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力     C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
12、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）
A．B2A  B．BA2 　　C．B7A4  D．B4A7
13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、下列说法正确的是（）
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
15、下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 ＝ Fe3＋＋2Cl－
B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－＝H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝ CaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O
二、填空题（共55分）（方程式每个3分，其它没注分数的每格2分）
16、（2011海南）下图是工业上从海水中提取Mg的流程，请回答有关问题：

（1）‘②’分离出Mg(OH)2的实验操作名称是        （1分）
（2）写出Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液的离子方程式：
（3）‘③’需要不断充入氯化氢气体，其目的是：
（4）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的      ，还生成少量的        （填化学式）；
②CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是
17、（2011江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是       它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配
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