常熟市中学2011年第二学期高二期末复习模拟化学试题(2011.6)
时间:100分钟 满分:120 分
可能用到的相对原子质量数据:H -1 C- 12 N-14 O -16 Ca - 40 Mg – 24 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 ,共 40分)
一. 选择题(本题包括 10小题,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 热纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味
2.已知一定温度下合成氨反应:N2(g) +3 H2(g) 2 NH3(g), △H=-92.4 kJ•mol-1,在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A.Q2 = 2 Q1 B.Q1 < 0.5 Q2 C.Q1 < Q2 = 184.8 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中: 、 、 、
B. 的溶液中: 、 、 、
C.由水电离的 的溶液中: 、 、 、
D. 的溶液中: 、 、 、
4.下列化学实验事实及解释都正确的是
A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
C.等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说
明酸性:
D.向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成
Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。
5.下列实验操作能达到实验目的的是
编号 实验目的 实验操作
A. 测定溶液的pH值 用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B. 证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应 将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
C. 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D. 准确测定体积25 mL浓度约为0.15mol•L-1HCl溶液的浓度 用25.00 mL碱式滴定管和0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定
6.下列有关描述及离子方程式的书写正确的是
A.HSO3-在溶液中发生水解:HSO3-+H2O SO32-+H3O+
B.向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
C.苯酚钠溶液显碱性:C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-
D.惰性电极电解MgCl2溶液:Cl-+2H2O OH-+Cl2↑+H2↑
7.关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B.图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1
C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH大于0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
8.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.0.10 mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH)
B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)= c (H+)=c(OH-)
C.若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]
9.爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,
下列该蓄电池推断错误的是:
① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-
③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.只有③ B.③④ C.④⑤ D.①②⑤
10.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
二.选择题(本题包括5小题,每小题4分,每小题有一个至二个正确答案)
11.下列叙述正确的是
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)小
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成