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黄冈市2010年秋季高二年级期末考试化学试题（选修4+选修3第1章）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：35.33KB
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- 更新时间：2011-07-11 21:43:18
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※资料简介※
黄冈市2010年秋季高二年级期末考试
化学试题
黄冈市教育科学研究院命制              2011年1月19日8﹕00~9﹕30
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；N－14
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个正确选项符合题意。
1．下列变化中，一定属于吸热过程的是                                        （     ）
A．Al与稀盐酸反应 B．液态水汽化       C．生石灰溶于水    D．电子发生能级跃迁
2．下列有关说法正确的是                                                    （     ）
A．在一个多电子的基态原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子存在
B．电子排布图为的原子，其能量处于最低状态
C．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象描述
D．核外电子总数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含未成对电子
3．已知反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。下列说法正确的是             （     ）
A．升高温度，υ正增加，υ逆减小，平衡向右移动
B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向右移动
C．升高温度有利于υ正、υ逆增加，从而缩短达到平衡的时间
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都能使混合气体相对平均分子质量增大
4．下列实验操作能达到或符合相应的测量要求的是                              （     ）
A．仅用托盘天平（含砝码、镊子）和称量纸来称量25.2gNaOH固体
B．用广泛pH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为4.2
C．用25mL碱式滴定管量取14.86mLKMnO4溶液
D．用10mL量筒量取8.5mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4
5．满足下列组合之一的反应，在任何温度下均能自发进行的是                    （     ）
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＜0
6．常温下，有等体积的四种溶液：①pH＝2的稀H2SO4；②pH＝2的NH4Cl溶液；③pH＝12的NH3•H2O溶液；④pH＝12的CH3COONa溶液。下列说法正确的是          （     ）
A．溶液①中硫酸的物质的量浓度与pH＝2的稀盐酸的物质的量浓度相等
B．由于(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，所以溶液①、③混合后，溶液显酸性
C．稀释10倍后，溶液①的酸性比溶液②的酸性弱
D．溶液③与溶液④中c(H＋)、c(OH－)均相同，所以水的电离程度相同
7．一定温度下，对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是                                              （     ）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂a mol N≡N键，同时断裂6a mol N－H键
8．结合自己的生活经验，下列物质按照pH值逐渐减小的顺序排列正确的是        （     ）
A．厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂
B．厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋
C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋
D．食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂
9．已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol；②CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ/mol。则反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的ΔH3为                           （     ）
A．－110.5kJ/mol    B．－221kJ/mol      C．＋221kJ/mol       D．－1353kJ/mol
10．下列说法正确的是                                                       （     ）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者的c (OH－)一定是后者的100倍
C．室温下，含1×107个水分子的纯水中只有1个水分子发生电离
D．室温下，改变外界条件使1mol/L氨水中c(NH4＋)增大，则溶液的pH一定增大
11．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是                   （     ）
A．x＋y＞z＋m                          B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率一定减小                  D．混合气体的密度一定减小
12．下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是                             （     ）
A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K＋、SO42－、Mg2＋、H＋
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na＋、S2－、K＋、Br－
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                                   （     ）
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1mol/L的K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O溶液：
c(SO42－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.2mol/L的NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＜(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．浓度均为0.1mol/L的氨水与NH4Cl等体积混合后：c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)＝0.2mol/L
14．某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断错误的是                                               （     ）
A．该电池的总反应为：CH4＋2O2 2H2O＋CO2
B．有CH4放电的b极为电池的负极
C．a极为电池负极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－
D．b极对应的电极反应为：CH4－8e－＋4O2－＝CO2＋2H2O
15．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用NaCl、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上（滤纸与铂片间无气泡），接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，出现了红色字迹，停止通电后，字迹逐渐变淡直至消失。据此，下列叙述正确的是（      ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片与滤纸间产生气泡，停止通电后，气泡会
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