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选修4人教版第二、三节教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：606.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：116
- 更新时间：2011-07-13 14:36:35
- 上传时间：2011-07-13 14:37:17
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※资料简介※
第二节燃烧热   能源
教学目标
1.理解燃烧热的概念，学会反应热的计算。
2.了解目前的能源状况，体会节能降耗的能源观。
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa)
（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不写反应条件，不用标沉淀和气体符号
（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。
（4）放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol
（5）可逆反应写可逆符号,反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；
（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；
（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
一、燃烧热
      1 、什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
   定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa
②反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物
③可燃物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。
如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热.
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=--890.31KJ/mol
       由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
A. C（s）＋O2（g）= CO(g);ΔH=－110.5 kJ/mol
B. C（s）＋O2（g）= CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l); ΔH=－571.6 kJ/mol
D. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(l);ΔH=－285.8 kJ/mol
2.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料.下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是:(          )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=726.5kJ/mol
B. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol
C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=- 675.3kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=- 1453kJ/mol
中和热（学以致用）        中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应热呢 ?
        定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
注意以下几点：
   ①研究条件：稀溶液
   ②反应物：酸与碱
   ③生成物及其物质的量：1 mol H2O
   ④放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
例：写出下列反应的热化学方程式：
实验测得：
（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。
（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。
（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量
H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l); △H=-57.3kJ/mol
［议一议］若是有弱酸和弱碱参加的中和反应，能用上式表示吗？其中和热的数值还为57.3 kJ/mol吗？若不是，偏大还是偏小？
答案：不能；中和热的数值不为57.3 kJ/mol。
          一般偏小（因为弱电解质的电离多为吸热）。
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
［例题］在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液
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