B单元 化学物质及其变化
B1 离子反应与离子方程式
8.B1[2011•安徽卷] 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.饱和氯水中Cl-、NO-3、Na+、SO2-3
B.c(H+)=1.0×10-13mol•L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO2-4、Br-
C.Na2S溶液中 SO2-4、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO-3、I-、Na+、Al3+
8.B1
【解析】 B 饱和氯水中含有的Cl2和HClO都具有强氧化性,能够氧化SO2-3离子,故A错误;c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液为强碱性溶液,OH-与C6H5O-、K+、SO2-4、Br-都不发生反应,故B正确;Na2S溶液中的S2-能与Cu2+反应生成CuS沉淀,故C错误;强碱性溶液中Al3+能与OH-发生反应生成AlO-2,故D错误。
27.B1B3J2[2011•安徽卷] (14分)
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是□________+□ClO-3+□ ________===□MnO2↓+□Cl2↑+□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g,第①步反应后,经过滤得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
27.B1B3J2
(1)MnO和MnCO3
(2)5 Mn2+ 2 4 H2O 5 1 8 H+
(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl
(4)0.02
【解析】 (1)第①步加入稀H2SO4时,粗MnO2中的杂质MnO和MnCO3溶解生成可溶性的MnSO4。
(2)第②步反应的离子方程式是:5Mn2++2ClO-3+4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H+。
(3)蒸发操作中除了铁架台(含铁圈),还必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒;由于第③步将Cl2通入热的NaOH溶液中,因此,最终蒸发得到的固体中一定含有NaCl。
(4)由收集到0.224 L的CO2可求得m(MnCO3)=0.224 L22.4 L•mol-1×115 g•mol-1=1.15 g,则样品中m(MnO)=12.69 g-8.7 g-1.15 g=2.84 g,则n(Mn2+)=n(MnCO3)+n(MnO)=0.224 L22.4 L•mol-1+2.84 g71 g•mol-1=0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol,由反应的离子方程式可知反应需要NaClO3 0.02 mol。
9.B1[2011•北京卷] 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO――→催化剂C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+x+y4O2――→催化剂高温xCO2+y2H2O
9.B1
【解析】 B Na2S为易溶于水的强电解质,写离子形式,硫离子与汞离子生成难溶的硫化汞沉淀,写化学式,A项正确;尾气催化氧化的化学方程式为:2CO+2NO――→催化剂N2+2CO2,B项错误;明矾电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,C项正确;高温催化氧化原理同烃的燃烧,生成二氧化碳和水,D项正确。
8.B1
[2011•广东卷] 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、I-、NO-3、SiO2-3
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO2-4
C.K+、SO2-4、Cu2+、NO-3
D.NH+4、OH-、Cl-、HCO-3
8.B1
【解析】 C A项中的H+与SiO2-3能反应生成H2SiO3沉淀,I-能被NO-3(H+)氧化,不能大量共存,A错误;B项中Ag+与Cl-能结合生成AgCl沉淀,B错误;C项离子间不能相互发生反应,C正确;D项中NH+4能与OH-结合生成NH3•H2O,HCO-3与OH-结合生成CO2-3和H2O,D错误。
4.B1 [2011•江苏化学卷] 常温下,下列各组离子在指定溶