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第二章《化学反应速率和化学平衡》测试（人教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：214.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2011-08-19 23:02:45
- 上传时间：2011-08-19 23:03:11
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※资料简介※
第二章化学反应速率和化学平衡
单元测试题（综合卷）
注意事项：
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是
A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2. 反应CO＋H2O（g） CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A. 将压强减小至原来的一半             B. 将反应温度升高至1200 K
C. 添加催化剂                         D. 增大水蒸气的浓度
3. 放热反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1.0 mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反    应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（    ）
A、若增大CO的浓度，K2 和K1都增大       B、K2 ＞K1
C、c2（CO）＝c2（H2O）                    D、c1（CO）>c2（CO）
4. 反应2X（g）＋Y（g） 2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（    ）
A. T1＜T2，P1＜P2　　　B. T1＜T2，P1＞P2　　
C. T1＞T2，P1＞P2　　　D. T1＞T2，P1＜P2　　　　　
5. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（    ）
A. 大于25.3%       B. 小于25.3%      C. 等于25.3%          D. 约等于25.3%
6. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中的数据确定。
c（H2）（mol•L－1） c（Cl2）（mol•L－1） v（mol•L－1•s－1）
1.0 1.0 1.0K
2.0 1.0 2.0K
2.0 4.0 4.0K
由此可推得m、n的值正确的是
A. m=1，n=1     B. m= ，n=     C. m= ，n=1     D. m=1，n=
7．将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理
为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）；
△H<0,500℃时，在体积为lL的固定容积密闭容器中充人
lmol CO2，3mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变
化如图所示；从中得出下列结论中错误的       （    ）
A．曲线x表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol／L•min
C．平衡时H2的转化率为75％
D．该反应的平衡常数K=3
8．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的图像中，错误的是
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 下列各项中不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
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