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碱金属难点重点巧学与试题巧解例析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
《碱金属》难点重点巧学与试题巧解例析

I. 难点巧学
一、定量反应离子方程式的巧写
与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要掌握以下两个基本的离子反应，HCO3－+OH－＝ CO32－ + H2O……①、2HCO3－ + 2OH－＝ CO32－ + CO32－ + 2H2O……②。便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式，这两个基本的离子反应式看似简单，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先写出少量物质的离子，阴、阳离子都参加反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO3－或OH－，则用①式；出现2HCO3－或2OH－，则用②式。如有Ca2+参加反应，则生成物中的CO32－与Ca2+结合生成CaCO3沉淀（其它离子与CO32－结合生成沉淀时类推）。
1. 少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2溶液的反应离子反应式。
第一步：先写出少量物质中参加反应的离子，即HCO3－ +
第二步：因是HCO3－，即用①式：HCO3－ + OH－ +
第三步：有Ca2+ 参加反应，生成CaCO3↓，Ca2+也应加上
离子方程式为：HCO3－（少）+ OH－ + Ca2+ ＝ CaCO3↓+ H2O
在上面的离子反应式中，反应物Ca(OH)2化学式中Ca2+与OH－数目比为1:2，但因其过量，OH－只有一半参加反应，另外一半留在溶液中，所以Ca2+与OH－数目比可以为1:1（实际参加反应的数目比）。
2. 过量NaHCO3跟Ca(OH)2的反应。
第一步：Ca2+ + 2OH－（少量，Ca2+ : OH－＝1:2）+
用②式：Ca2+ + 2OH－（少量）+ 2HCO3－＝CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
3. 少量的Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应。
用②式：Ca2+ + 2HCO3－（少量）+ 2OH－＝CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
4. 少量NaOH溶液与足量Ba(HCO3)2反应。
用①式：OH－（少量）+ HCO3－+ Ba2+ ＝BaCO3↓+ H2O
5. 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸。
先写少量H+（少）+ CO32－＝HCO3－
6. 向盐酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液
CO32－（少）+2H+＝H2O + CO2↑
巧写规律：少量物质中参加反应的离子先写，过量物质的离子根据少量物质的离子反应情况，按“要多少有多少”的原则，根据①或②式可达到准确速写的效果，像5、6的情况可以类比推出。
二、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律
将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则继续反应，否则钠只与水反应。
例：①钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ H2↑+ Na2SO4
②钠和NH4Cl溶液反应
2Na + 2NH4Cl ＝ 2NaCl + 2NH3↑+ H2↑
③钠和Ba(NO3)2溶液反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
三、与Na2O2有关的重要反应的巧算
1.Na2O2跟H2O、CO2的反应
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑、2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2↑
此类题可利用差量法进行计算：
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑              △m
        2×18g           32g            2×18g－32g＝4g
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2      △V           △m
2L     1L                     2 L－1 L＝1L
2×44g                     32g                2×44g －32g ＝56g
2.Na2O2跟CO、H2的反应（在有足量O2存在的条件下）
2CO + O2 2CO2…………………………………………………………………①
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2…………………………………………………②
① + ②得：Na2O2 + CO ＝ Na2CO3（虚拟的反应）
即：CO可被Na2O2完全吸收
2H2 + O2 2H2O……………………………………………………………………③
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑…………………………………………………④
③ + ④得：Na2O2 + H2 ＝ 2NaOH（虚拟的反应）
即：H2可被Na2O2完全吸收
规律：mg①CO、②H2、③CO和H2的混合物在有足量O2存在的条件下，不断用电火花引燃，燃烧后的混合气体再被足量的Na2O2吸收，则固体质量增加量以上三种情况是mg。
3.Na2O2跟通式为(CO)mH2n的有机物反应。
符合通式为(CO)mH2n的有机物可以看成是CO和H2的混合物，在有O2存在且不断用电火花引燃的情况下可以被Na2O2完全吸收。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分别写成 (CO)H2×2、(CO)2 H2×2，都符合这种情况。
四、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理
Na2O2与水的反应实质上是分步进行的：Na2O2 + 2H2O ＝ H2O2 + 2NaOH，2H2O2＝2H2O + O2↑。我们可利用带火星的木条检验O2，用酚酞试液检验NaO
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