4.1《含硫化合物的性质和应用》教学案+课件+测试（苏教版化学必修1）
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《含硫化合物的性质和应用》
一、选择题
1. 对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
2. 关于SO2的叙述，正确的是
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
3. 欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．盐酸和品红溶液
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钡溶液和盐酸
4. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A．分别加入铁片 B．分别加入烧碱
C．分别加入蔗糖 D．分别加入铜片，加热
5. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、
C．贮存浓硫酸的容器应远离热源
D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行
6. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是
A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象
7. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过
A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液 D.98.3%浓硫酸
8. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg•m－3） 分组 第一小组 第二小组
一级标准 二级标准 三级标准 抽气次数 100 120
0.15 0.50 0.70 SO2含量/（mg•m－3） 0.064 0.53
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。
判断该地点的空气中SO2的含量属于 级标准。
A．一级 B．二级 C．三级 D．四级
9. SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。
向试管中加入0.0005mol•L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。
A．由红色变为无色 B．由无色变为红色
C．由蓝色变为无色 D．由无色变为蓝色
10.用KIO3－淀粉溶液可定性检验空
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