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2011—2012学年化学鲁科版选修4同步教学案--第3章物质在水溶液中的行为（6份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第4节离子反应
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　第1课时　离子反应发生的条件

[目标要求]　1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3.能正确书写离子方程式。

一、离子反应及其发生条件
1．概念
溶液中________之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。如果离子之间结合能结合生成________、____________或________(挥发性物质)，或者发生____________反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度________，就会发生离子反应。
2．离子反应主要包括以下两类
(1)以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。
(2)有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的置换反应等。
二、分类讲解
1．生成沉淀
(1)生成沉淀
由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于______________。如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无________或________存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无__________或__________存在。
(2)沉淀的转化
沉淀的转化是由一种__________在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度________，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．生成弱电解质
(1)生成弱电解质
弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如①NaOH＋HCl反应的离子方程式为：________________________________________________________________________，
②CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
③NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
后两个反应就是利用________________、________________的反应原理。
(2)弱电解质转化为更弱的电解质
CaCO3＋2CH3COOH===________________________，此反应之所以能够进行是因为H2CO3(CO2＋H2O)比CH3COOH酸性____，即酸性CH3COOH____H2CO3。
3．生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
NH4Cl溶液与NaOH的稀、浓溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
4．发生氧化还原反应
(1)非原电池、电解池的反应
在溶液中，具有________性和________性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，如
5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===________________________________________；
Zn＋2H＋===___________________________________________________；
Zn＋Cu2＋===_____________________________________________________；
Cl2＋2Br－===_______________________________________________________；
2Fe3＋＋Cu===______________________________________________________；
2Fe2＋＋Cl2===______________________________________________________；
4H＋＋MnO2＋2Cl－=====△_____________________________________________________。
(2)原电池、电解池的反应
①原电池
如Zn—Cu—CuSO4原电池的电池反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
②电解、电镀池
如电解饱和食盐水反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)离子反应顺序
如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，还原性____的离子首先被氧化。例如，向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，通常是______首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性____的离子首先被还原。
三、离子反应的方向
1．焓变与熵变判据
在温度、压强一定时，利用ΔH—TΔS判断离子反应能否自发进行。
2．平衡常数判据
平衡常数K反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。

知识点一　离子反应
1．下列反应属于离子反应的是(　　)
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2
D．NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
知识点二　离子方程式
3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
4．下列离子方程式正确的是(　　)
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：
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