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2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案--专题3 从矿物到基础材料（4份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第二单元　钠、镁及其化合物
专题3　从矿物到基础材料
本专题复习课

一、从矿物中获取的材料
铝土矿――→分离、提纯Al2O3――→电解Al―→铝合金
铁矿石――→热还原Fe――→炼制钢
铜矿石―→高温煅炼、生物炼铜―→Cu(粗)――→电解精铜
含硅矿物—―→SiO2――→硅酸盐工业硅酸盐产品水泥、玻璃、陶瓷等――→还原粗硅――→提纯晶体硅
二、几种重要物质之间的转化关系
1．铝及其重要化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
2．铁及其重要化合物

①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
⑩________________________________________________________________________
3．铜及其化合物

4．硅及其化合物

1．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铁元素的化合价升高
2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　)
A．Al2(SO4)3                 B．NaOH
C．BaCl2                    D．FeSO4
3．实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原，事先需准备CO在标准状况下的体积应为(　　)
A．336 mL                  B．672 mL
C．大于672 mL             D．小于672 mL
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)
A．盐酸               B．烧碱溶液
C．氨水               D．KSCN溶液
5．不用其他试剂，下列各组中两溶液就能鉴别出来的是(　　)
A．MgCl2、NaOH                 B．NaHCO3、HCl
C．AlCl3、NaOH                  D．AlCl3、NH3•H2O
6．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　　)
A．锌       B．铁       C．镁      D．铝
7．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)
A．1∶3       B．2∶3       C．1∶4       D．2∶5
8．取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是(　　)
A．Al和Mg                B．Al和Zn
C．Fe和Cu                 D．Zn和Fe
9．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1                 B．1∶2∶4
C．1∶2∶3                 D．2∶3∶5
10.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、0.6 mol•L－1硫酸，其他试剂任选。

请填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是__________，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将止水夹E__________(填“打开”或“关闭”)，其目的是______。在C中收集到的气体主要为____________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
本专题复习课
知识网络
二、
1．

②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
⑤Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
⑥2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O
⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
⑧Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
⑨AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
2．①3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
④Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑥FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
⑦Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
⑧2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O
⑨2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑩2FeCl3＋Fe===3FeCl2
课后作业
1．C
2．D　[因为只有Al(OH)3可溶解于过量的NaOH溶液中，故丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，而NaOH滴入FeSO4溶液中，有白色沉
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