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广东省佛山一中2010-2011学年度第二学期高二期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：158.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2011-09-06 08:03:44
- 上传时间：2011-09-06 08:04:15
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※资料简介※
2010-2011学年度广东省佛山一中第二学期高二期末考试
化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65
第一部分选择题（共60分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
2．已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka（HCN）= 6.2×10-10 mol•L－1、Ka（HF）= 6.8×10-4 mol•L－1、Ka（CH3COOH）= 1.8×10-5 mol•L－1、、Ka（HNO2）= 6.4×10-6mol•L－1。物质的量浓度都为0.1 mol•L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN             B．HF           C．CH3COOH   D．HNO2
3．已知25℃、101kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H＝+1.9 kJ/mol
C．△H1＜△H2
D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小
4．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
A．用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 。
B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
5．下面有关电化学的图示，完全正确的是

A    B    C     D
6．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，其体积        mL。
A．大于40.00     B．等于40.00     C．大于10.00     D．等于10.00
7．其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是
A．对于反应nA（g）+B （g） 2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g） B（g）△H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g） B（g），恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态
D．对于反应2A（g） B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
8．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜ K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
9．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液溶质物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－离子浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等
10．某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是：

A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
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