高三化学第五周测试(非金属部分)9。25
时间:100分钟
可能用到的原子量:N:14;O:16;Cu:64
一、选择题(1-16小题为单项选择,每小题3分,17-18为双选,每小题6分,共60分)
1.氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2. 下列有关说法中正确的是 ( )
A. 双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染
B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt
C.氨水能导电,说明氨气是电解质
D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
3.如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3
4. 下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是 ( )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
5. 某元素的单质与足量浓HNO3反应时,参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4,则反应后的产物中,该元素的价态可能为 ( )
A.+1 B.+5 C.+3 D.+4
6. 三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨气和氟气反应得到,反应的化学方程式为4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是 ( )
A.NF3中N呈+3价 B.NF3是共价化合物
C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3分子呈三角锥形
7. 已知NH3难溶于CCl4,如下图所示,下列装置中,不宜用于吸收氨气的是 ( )
8.从某些性质看,NH3与H2O相当,NH+4与H3O+相当,NH-2与OH-相当,NH2-(有时也包括N3-)与O2-相当。下列有关化学方程式不正确的是 ( )
A. NH4Cl与KNH2反应:NH4Cl+KNH2===KCl+2NH3↑
B.二价活泼金属M与液氨反应:M+2NH3===M(NH2)2+H2↑
C.盐酸与MNH反应:2HCl+MNH===MCl2+NH3↑
D.NH4Cl与MO反应:2NH4Cl+MO===2HCl+M(NH2)2+H2O
9.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2 B.Cl- C.Fe3+ D.NO-3
10. 对某酸性溶液(可能含有Br―、SO42―、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认原溶液中是否存在的是( )
A.Br— B.SO42― C.H2SO3 D.NH4+
11.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3
12.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业用“煤粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是 ( )
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
13.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是
A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B.制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(N