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四川省隆昌一中2011-2012学年度第一学期高三化学周练（化学反应及其能量变化）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
四川省隆昌一中2011-2012学年度第一学期高三化学周练（1）（2011.8.29）
相对原子量H-1 O-16 Na-23 Mn-55 Cu-64
一、选择题
1．下列说法中正确的是    （　　）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
2．下列叙述正确的是                                                    （　　）
A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是                    （    ）
A.2H++2e-= H2    B.Fe2++2e- = Fe
C.2H2O+O2+4e-= 4OH-      D.Fe3++e- = Fe2+
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是           （　　）
A．SiO2 CsCl   CBr4   CF4     B．SiO2 CsCl   CF4    CBr4
C．CsCl SiO2   CBr4   CF4       D．CF4     CBr4   CsCl    SiO2
5.下列关于实验现象的描述不正确的是                              （　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
6．xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式，对m和R3＋判断正确的是（　　）
A．m=3，R3＋是氧化产物 B．m=y，R3＋是氧化产物
C．m=2，R3＋是还原产物 D．m=y/2，R3＋是还原产物
7．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是   （    ）
A．溶液中一定存在Br-、CO32- B．溶液中可能存在NH4+
    C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- D．溶液一定呈碱性
8．下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有  （    ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ•mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ•mol－1
②C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ•mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ•mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ•mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ•mol－1
④H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ•mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ•mol－1
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
9.下列关于铜电极的叙述不正确的是                                （    ）
A.铜锌原电池中铜是正极                  B.用电解法精炼粗铜时铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
10．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。    （　　）
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ•mol－1 460 360 436 431 176 347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）
A．＋412 kJ•mol－1 B．－412 kJ•mol－1     C．＋236 kJ•mol－1     D．－236 kJ•mol－1
11．已知反应：
①25℃、101kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ•mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ•mol－1
下列结论正确的是    （    ）
A．N2H4的燃烧热大于534 kJ•mol－1            B．①的反应热为221 kJ•mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ•mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热
12．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Fe3+、F－、Cl－  B．Mg2+、SO42-、Br－
C．Mg2+、Cl－、Fe2+  D．Na+、NH4+、Cu2+
13．下列反应的离子方程式正确的是   （    ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO4- + 2H+ + 2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ +2H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
14．以下实验或操作不能达到目的的是                                   （　　）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
15、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的相对原子质量为
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