2014届高三《化学反应及其能量变化》巩固训练题
(玉山一中 高三化学备课组)
1.下列说法正确的是 ( )
A.物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是吸热反应都需要加热
C.表示中和热的热化学方程式:NaOH+HCl===NaCl+H2O ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
2.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( )
A.铝热反应 B.金属钝化 C.干冰气化 D.燃放爆竹
3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
4.关于化学反应与能量的说法中错误的是 ( )
A.中和反应是放出能量的
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.右图所示的反应为放热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
5.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中,正确的是 ( )
A.煤是碳单质 B.石油是纯净物
C.天然气的主要成分是甲烷 D.煤、石油、天然气是可再生资源
6.化学反应一般均会伴随着能量变化,对H2在O2中燃烧的反应,正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应 B.该反应为放热反应
C.断裂H—H键放出能量 D.生成H—O键吸收能量
7.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )
8.下列说法中正确的是 ( )
A.在相同条件下,将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,放出的热量一样多
B.由“ C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ•mol-1 ”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
9.根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g) ===2HI(g) ΔH=-9.48 kJ•mol-1,②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ•mol-1,下列判断正确的是 ( )
A.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热等于9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
10.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 ( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
11.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O ; ΔH=+Q kJ/mol
12.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ( )
13.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+ O2(g)=