当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 选修4 化学反应原理 → 苏教版 → 专题1 化学反应与能量变化 →

2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题五化学反应与能量变化（3份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.45MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2014-05-13 08:22:50
- 上传时间：2014-05-13 08:23:49
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第一单元　化学反应中的热效应

考点一　化学反应的焓变

1．反应热和焓变
(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ•mol－1。
2．吸热反应与放热反应
(1)从能量高低角度理解

(2)从化学键角度理解

◎思考与探究
1．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？
2．常见的吸热反应、放热反应有哪些？
提示：　1.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2=====点燃CO2　
ΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应。
2．(1)常见放热反应
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(2)常见吸热反应
①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

定性考查对焓变、反应热的理解
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化    (　　)
(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化   (　　)
(3)吸热反应在任何条件都不能发生    (　　)
(4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)
(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)
答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
答案：　C
定量考查键能与焓变的关系
3．1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。
答案：　183 kJ
4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。
解析：　断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。
答案：　－1 220 kJ/mol
◎名师提醒　
　熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和考点二　热化学方程式

1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反应生成2_mol_H2O(l)，放出571.6_kJ的热量。
3．书写热化学方程式的“五步”

◎思考与探究
　(1)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1
则12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)与2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变ΔH2、ΔH3分别是多少？
(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ•mol－1，kJ•mol－1的含义是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？
提示：　(1)ΔH2＝a2 kJ•mol－1　ΔH3＝－a kJ•mol－1。
(2)表示每摩尔反应发生完成后所放出的热量；不等，该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于92 kJ。

热化学方程式的书写
1．发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　首先根据题意写出化学方程式
N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑
再计算1 mol N2H4反应放出的热量为
356.652 kJ0.4 mol×1 mol＝891.63 kJ，
标明物质的聚集状态，表示出ΔH，并检查。
答案：　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　
ΔH＝－891.63 kJ/mol。
2．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ•mol－1＝－92 kJ•mol－1。
答案：　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ•mol－1
3．下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上一篇资料:2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题四物质结构和元素周期律（3分）
下一篇资料:2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题六化学反应速率与化学平衡（3份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题五 化学反应与能量变化（3份）

2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题五化学反应与能量变化（3份）