章节检测9碳的多样性
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.为使以面粉 为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
2.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( )
A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢
C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色
3.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( )
4.《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470 ℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是( )
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸氢钠 D.金刚石中只含有共价键
5.有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中 装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B 中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是 ( )
A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D.最终两试 管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
7.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是 ( )
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多
8.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )
A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2
9.在500ml 4 mol/L的NaOH溶液中缓缓通入26.88 L CO2(标准状况),二者恰好完全反应,下列对反应产物及其物质的量比判断正确的是 ( )
A.NaHCO3与Na2CO3 2:1 B.NaHCO3与Na2CO3 1∶2 C.只有Na2CO3 D.只有NaHCO3
10.现有1L 1.25mol/L的盐酸与1L 1mol/L的Na2CO3溶液,分别作如下的实验:①把盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,②把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中。两种操作产生的气体体积比是 ( )
A.1 :1 B.2 :5 C.5 :2 D.2 :3
二、非选择题
11.市场上一种新型洗涤剂的主要化学成分是两种常见物质固体A和液体B形成的白色结晶化合物,某化学小组对该洗涤进行探究,实验过程如下:
(1)提出问题:该洗涤剂中A和B各是什么?它们的配比如何?
(2)定性实验探究:
①取少量洗涤剂,加水溶解,用洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,得出结论:洗涤剂中含Na+
②取溶液1-2mL于试管中,滴入酚酞溶液,振荡,然后加入MnO2粉末少许,并将带火星的木条伸入试管内,溶液先变红,后逐渐褪色;气泡冒出剧烈,木条复燃。
③取②上层清液少许,加入足量稀硫酸,将燃着的木条伸入试管内;另取②上层清液少许,滴入稀MgCl2溶液,有无色无味气体放出,木条火焰熄灭,有白色沉淀生成。
由②③得出结论:A为______ B为_______
(3)定量实验探究:为测定洗涤剂中A和B的配比,请从下图中选择适当的仪器,组装一套测定某物理量的最简便的装置,该装置的连接顺序从左至右是(填各接口的字母代号)____________,测定的物理量是____________,欲达实验目的还必须知道的物理量是____________。
(4)根据该结晶化合物的性质,你认为在储存和使用该洗涤剂时应注意的问是 (写出任意一点即可)。
12.某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题.可供选择的试剂有:
A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下:
甲:NaOH溶液――→CO2Na2CO3溶液
乙:NaOH溶液――→CO2①NaHCO3溶液 Na2CO3固体――→H2ONa2CO3溶液
丙:NaOH溶液――→CO2③NaHCO3溶液――→NaOH④Na2CO3溶液
请回答下列问题:
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲方案:____________________________________________________;
乙方案:________________________________________________________.
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键是: ___________________________________.
(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数,乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的;若能,请说明计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:___________________________________________________________________.
13.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加 盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。