当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 → 第四单元 沉淀溶解平衡 →

苏教版化学选修4专题3第4单元《沉淀溶解平衡》课件+课时作业

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：1.99MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：109
    • 更新时间：2011-10-07 14:38:08
    • 上传时间：2011-10-07 14:41:16
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 第3章   第4单元
     
    (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
    一、选择题
    1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)
    ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当做食盐使用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
    A．②③④   B．①②③
    C．③④⑤   D．①②③④⑤
    【解析】　热纯碱溶液的洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因而溶液的碱性越强，除油污的效果自然就强了；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。
    【答案】　A
    2．一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是(　　)
    A．溶液中Ba2＋数目减少   B．溶液中c(Ba2＋)减小
    C．溶液中c(OH－)增大   D．pH值减小
    【解析】　向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出Ba(OH)2•8H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba(OH)2减少，Ba2＋及OH－数目均减少，但温度不变时，Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，故A正确。
    【答案】　A
    3．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为(　　)
     
    A．(V2－V1)/V1   B．V1/V2
    C．V1/(V2－V1)   D．V2/V1
    【解析】　从图象变化情况看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－)/c(Cl－)＝V1V2－V1。
    【答案】　C
    4．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)
    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液　②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
    A．①＞②＞③＞④＞⑤   B．④＞①＞③＞②＞⑤
    C．⑤＞④＞②＞①＞③   D．④＞③＞⑤＞②＞①
    【解析】　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ksp＝c(Ag＋)•c(Cl－)，当Qc＞Ksp时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，即：c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol/L；②c(Cl－)＝0.04 mol/L；③c(Cl－)＝0.03 mol/L；④c(Cl－)＝0；⑤c(Ag＋)＝0.05 mol/L。c(Ag＋)或c(Cl－)由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
    【答案】　B
    5．难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)
    A．0.1 mol•L－1 CH3COOH   B．0.10 mol•L－1 CaSO4
    C．纯水   D．1.0 mol•L－1Na2CO3
    【解析】　CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，B、D分别使溶液中Ca2＋、CO32－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，使溶液中CO32－浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶解度增大。
    【答案】　A
    6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol•L－1，c(PO43－)＝1.58×10－6 mol•L－1，Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)
    A．2.0×10－29 mol5•L－5　　 B．3.2×10－12 mol5•L－5
    C．6.3×10－18 mol5•L－5   D．5.1×10－27 mol5•L－5
    【解析】　根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝c3(Ca2＋)•c2(PO43－)＝2.0×10－29 mol5•L－5。
    【答案】　A
     

  • 上一篇资料:苏教版化学选修4专题2《化学反应速率与化学平衡》专题高效整合课件+质量测评
    下一篇资料:苏教版化学选修4专题3第3单元《盐类的水解》课件+课时作业
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB