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苏教版化学选修4专题3第3单元《盐类的水解》课件+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.7MB
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- 下载次数：101
- 更新时间：2011-10-07 14:41:18
- 上传时间：2011-10-07 14:43:42
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※资料简介※
专题3 第3单元第1课时

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一、选择题
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是(　　)
A．H2SO4　　　　　　　　　 B．KOH
C．Al2(SO4)3 D．Ba(NO3)2
【解析】　加入酸或碱，抑制水的电离；加入能水解的盐，促进水的电离。
【答案】　C
2．实验室在配制Fe2(SO4)3水溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)
A．防止硫酸铁分解 B．抑制Fe2(SO4)3水解
C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH
【解析】　在Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，而用较浓H2SO4溶解Fe2(SO4)3时，c(H＋)增大可抑制Fe3＋的水解，所以选B。
【答案】　B
3．(2008年重庆理综)向三份0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
【解析】　本题主要考查水解平衡及外界条件对平衡的影响。CH3COONa在溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡，当加入NH4NO3、FeCl3固体时由于这两种盐水解显酸性，使得上述平衡体系中OH－浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中CH3COO－浓度减小，而加入Na2SO3固体会因其水解显碱性使OH－浓度增大，平衡逆向移动，造成溶液中CH3COO－浓度增大。
【答案】　A
4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9和10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
【解析】　强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，若生成的弱酸酸性越强，则水解后溶液的碱性越弱，pH越小。据题意知，其盐溶液碱性强弱为NaZ＞NaY＞NaX，对应弱酸的酸性强弱为HX＞HY＞HZ，正确答案为C。
【答案】　C
5．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　)
A．加水 B．升温
C．加压 D．加CH3COONa固体
【解析】　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压对水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。
【答案】　B
6．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol•L－1和y mol•L－1，则x与y的比值正确的是(　　)
A．1 B．10
C．104 D．10－4
【解析】　NH4Cl的pH＝5，c(H＋)水＝10－5 mol•L－1，盐酸的pH＝5，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9 mol•L－1，则x∶y＝10－5∶10－9＝104∶1。
【答案】　C
7．欲使0.1 mol/L的NaHCO3的溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是(　　)
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
【解析】　要想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A项中因有CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－而使c(H＋)、c(HCO3－)都增大；B项中因OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－而使c(CO32－)增大；C项中因HCl溶于水电离出H＋而使c(H＋)变大。故D符合要求。
【答案】　D
8．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是(　　)
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
【解析】　K2CO3溶液水解显碱性，铵态氮
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