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苏教版化学选修4专题3第1单元《弱电解质的电离平衡》课件+课时作业

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.51MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：127
- 更新时间：2011-10-07 14:46:04
- 上传时间：2011-10-07 14:48:12
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※资料简介※
专题2 第3单元第1课时

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列电离方程式中书写正确的是(　　)
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
【解析】　表示强电解质的电离用“===”，表示弱电解质的电离用“”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，HSO4－是强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用“===”；HCO3－是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分电离，应用“”；HClO和H2S都是弱电解质，应用“”。正确答案为D。
【答案】　D
2．(2009年莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是(　　)
A．0.1 mol•L－1的氨水100 mL
B．0.1 mol•L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol•L－1的醋酸100 mL
D．0.05 mol•L－1的硫酸100 mL
【解析】　导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol•L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol•L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42－，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol•L－1。
【答案】　D
3．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(多选)(　　)
A．1 mol•L－1甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
【解析】　强弱电解质本质区别在于电离程度，另外，弱电解质中存在着平衡，也可通过平衡移动证明。
【答案】　AD
4．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
【解析】　加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。
【答案】　D
5．(2009年亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)(　　)
A．NaOH(s) B．H2O
C．NH4Cl(s) D．CH3COONa
【解析】　铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。要减缓反应速率，必须使溶液中的H＋浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H＋的总量不变。对于选项A，加入NaOH固体，不但使H＋浓度减小，而且还使H＋的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使H＋浓度减小，但H＋的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H＋的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中H＋的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出H＋，H＋的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。
【答案】　BD
6．(2009年东营高二质检)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2•L－2，K(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2•L－2。则下列叙述中正确的是(　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．在35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)
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