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吉林省长春市十一高中11-12学年高二上学期开学考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：251.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2011-10-08 07:21:39
- 上传时间：2011-10-08 07:22:03
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※资料简介※
长春市十一高中2011-2012学年度高二上学期期初考试
化学试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间80分钟。
Ⅰ卷选择题（总计60分）
请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。）
1.用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（   ）
A．再加入30mL 3mol/L盐酸     B．改用30mL3mol/L硫酸
C ．改用3g粉末状大理石        D．再加入一些块状大理石
2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol/L      B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L         D．Z为0.4 mol/L
3.在A2＋3B2 ==2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L•S)，则t值为(    )
A. 1秒         B. 1 .5秒      C. 2秒       .D. 2.5秒
4.可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH¬3) = 0.4mol/(L•min)
A、全部      B、只有①③④⑤      C、②③④⑤⑦      D、只有③⑤⑥⑦
5．下列各种颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（     ）
A.新制的氯水在光照的条件下颜色变浅
B.氢气，碘蒸汽和碘化氢平衡混合气加压后颜色变深。
C.氯化铁溶液加入铁粉震荡后颜色变浅。
D.加催化剂有利于氨氧化反应。
6.在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若向该容器再充入1molPCl5相同条件下达平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（    ）
A. M＞N         B. M=N          C. 平衡向左移动         D. M＜N
7.已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温下,
向两个相同体积的且体积固定不变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2 和1molN2、
5molH2，在同温条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是
A．Q2 = Q1 = 92.4              B．Q1 < Q2 < 92.4   [来源:学#科#网Z#X#X#K]
C．Q2 > Q1 < 92.4              D．Q2 = Q1 < 92.4
8.当可逆反应 2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是（    ）
A．SO2浓度变大　　　       B．平衡向左移动　　　
C．SO3的质量分数变大　　 D．容器内混合气的平均相对分子质量变大
9.在一定条件下，将氯化钾溶液和硫氰化铁溶液混合，发生可逆反应3KCl+Fe(SCN)3 FeCl3+3KSCN。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（　）
A.加压　    B.加入KCl固体　   C. 加入NaOH固体　   D.加硫氰化钾固体
10.下列有关化学反应速率的认识，正确的是(　　)
A.增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大
C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D.H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
11.在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA（g）和1molB（g），在一定条件下发生下
列反应： 3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合
气体的平均相对分子质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1            B．2         C．3    D．4
12.在一个体积固定不变的容器充入一定量的二氧化氮，发生反应2NO2 2NO+O2经过一段时间达平衡，测得平衡时容器内混合气的密度是相同条件下氢气密度的20倍，则二氧化氮的分解率为（　　）
A.15%          B.30%          C.45%         D.60%
13.向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O (g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
14.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)   NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)     H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．9    B．16    C．20    D．25
15.下列无色酸性溶液因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）
A.Cr2O72- Cl- S2- Na+           B.Ca2+ CO32- K+ Cl-
C.Cl-   Na+ NO3- Fe2+           D.Na+ K+ HSO3- S2-
16.可逆反应mA(g)+nB       pC(g )+qD中，A和C都是无色气体，当反应达平衡后，下列叙述正确的是（   ）
A.增大压强，平衡不移动，这说明m+n一定等于p+q
B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应。
C.如B是气体，增大A的量，A,B的转化率都一定增大
D.如增加B的量，平衡体系气体颜色加深，说明B一定是气体
17.将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500℃左右发生下列可逆反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。
则在原混合气中，N2的物质的量可能是
A.2　　　　　 B.3           C.4　　　　　 D.5
18.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
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