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人教版化学选修3第2章《分子结构与性质》章末考能集训课件+素能检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.58MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：152
- 更新时间：2011-10-08 08:07:54
- 上传时间：2011-10-08 08:11:45
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※资料简介※
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A卷
一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是参加sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
解析：　乙烯的结构简式为：CH2===CH2，π键只能存在于C===C中，由于乙烯的空间结构为平面结构，所以为sp2杂化，杂化轨道只能用于形成σ键。
答案：　C
2．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是(　　)
A．NH4＋　　　　　　　　 B．PH3
C．H3O＋ D．OF2
解析：　中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。
答案：　D
3．下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
解析：　形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道没有孤对电子。
答案：　D
4．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)
A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
解析：　N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。
答案：　B
5．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．BF3、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。
答案：　B
6.如图中每条折线表示周期表ⅥA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
解析：　在ⅥA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。
答案：　D
7．下列事实与氢键有关的是(　　)
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：　形成氢键的条件是一方有“裸露”的质子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A与分子中的共价键有关表示水的稳定性，C与分子间作用力有关，D与化学键有关，只有B是由于形成氢键造成的。
答案：　B
8．下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BeCl2 B
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