当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第三节化学反应热的计算 →

人教版化学选修4第1章第3节《化学反应热的计算》课件+智能提高测验

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.48MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：130
- 更新时间：2011-10-08 08:24:34
- 上传时间：2011-10-08 08:28:30
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第1章第3节

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ•mol－1①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ•mol－1②
据此判断，下列说法中正确的是(　　)
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时石墨的能量比金刚石的高
解析：　盖斯定律是热化学方程式书写的依据之一，同时通过ΔH的比较，亦可判断物质能量的高低。
根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：
C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ•mol－1
说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高，A选项正确。
答案：　A
2．已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋12O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3是(　　)
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
答案：　D
3．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)
A．H2 B．CO
C．C8H18 D．CH4
解析：　题中各ΔH对应的可燃烧物的物质的量为1 mol，把它们的ΔH值分别换算成1 g可燃物燃烧的热量(即ΔH/m)即可比较。
答案：　B
4．已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　 ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1
由此得出的正确结论是(　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
解析：　(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2 kJ/mol，等质量的O2能量低。
答案：　A
5．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)
A．0.22 mol B．0.15 mol
C．0.1 mol D．0.05 mol
答案：　C
6．根据下表的数据，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热应为(　　)
部分物质的键能
H2 Cl2 HCl
键能(kJ•mol－1) 436 243 431
A.＋183.0 kJ/mol B．－366.0 kJ/mol
C．－183.0 kJ/mol D．＋211.0 kJ/mol
解析：　根据公式ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)＝(436 kJ•mol－1＋243 kJ•mol－1)－(2×431 kJ•mol－1)＝－183 kJ•mol－1<0，为放热反应。
答案：　C
7．(2011•长沙高二检测)已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于(　　)
A．40% B．50%
上一篇资料:人教版化学选修4第1章第2节《燃烧热能源》课件+智能提高测验
下一篇资料:人教版化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》章末考能集训课件+素能检测

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...